ejercicios de reacciones quimicas

1. Escribe las ecuaciones químicas siguientes y ajústalas:
a) Nitrógeno + hidrógeno  amoniaco
b) Hidrógeno + oxígeno  agua
c) Carbono + hidrógeno  metano
d) Potasio + agua  hidróxido de potasio
e) Cloro + oxígeno  heptaóxido de dicloro

2. Calcula los moles de sustancia que hay en cada una de las siguientes muestras:
a) 200 g de CaCO3 (carbonato cálcico)
b) 4 g dehidrógeno (H2)
c) 48 g de oxígeno(O2)
d) 22 g de dióxido de carbono
e) 140 g de nitrógeno (N2)
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s: Ca=40; C=12; H= 1; O=16; N=14

3. Calcula la masa en gramos de cada una de las siguientes cantidades de materia:
a) 0,5 moles de amoniaco
b) 4 moles de óxido de potasio
c) 3 moles de trióxido de dinitrógeno
d) 0,25 moles de hidróxido férrico
e) 6 moles de agua
Datos: Masasatómicas en u.m.a.s: N=14; H= 1; O=16; K= 39; Fe=55,8

4. Calcula:
a) Cuántos moles hay en 36 g de butano (C4H10).
b) La masa en gramos de 2,5 moles de ozono (O3) (huele a tierra mojada).
c) Ordena de mayor a menor masa en gramos los siguientes datos: 300 moles de cloro; 20 moles de ácido clorhídrico; 10 moles de sulfuro de calcio y 18 moles de hidróxido de sodio
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s:C=12; Cl=35,5; H= 1; S=32; Ca=40; Na=23; O=16

5. Escribe en un esquema los pasos que debes dar a la hora de resolver un problema de reacciones químicas.

6. El cinc reacciona con el ácido clorhídrico para formar cloruro de cinc e hidrógeno.
a) Escribe la ecuación química correspondiente y ajústala.
b) ¿Qué sustancias son los reactivos?. ¿Cuáles son los productos?
c) Si partimos de 50 g de cinccalcula:
Los moles de cinc que hay
Los moles de ácido que se necesitan para reaccionar con todo el cinc.
Los moles de cloruro de cinc que se obtendrán.
La masa en gramos de hidrógeno obtenida
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s: Cl=35,5; H= 1; Zn=65,4

7. Dada la reacción de combustión del propano: C3H8 + O2  CO2 + H2O
a) Ajusta la reacción
b) Calcula los moles de oxígeno que se necesitan parque reaccionen con 5 moles de propano
c) Calcula los moles de dióxido de carbono y de agua que se obtendrán a partir de los 5 moles de propano.
d) Calcula los gramos de oxígeno necesarios para reaccionar con los 5 moles de propano.
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s: C=12; H= 1; O=16

8. En la reacción entre el magnesio y el oxígeno para dar óxido de magnesio, se emplean 50 gramos de magnesio.
a)Ajusta la reacción
b) Calcula los moles de magnesio que se emplean en la reacción
c) ¿Cuántos moles de oxígeno se necesitan para reaccionar con el magnesio dado?
d) ¿Cuántos moles de óxido de magnesio se obtendrán?
e) ¿Cuántos gramos son los moles del apartado anterior?
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s: Mg=24,4 ; O=16

9. La reacción de neutralización consiste en hacer reaccionar un ácido con unhidróxido y se forma sal más agua. Un ejemplo de este tipo de reacciones es la siguiente: El ácido sulfhídrico reacciona con el hidróxido de cobre (I) formándose sulfuro de cobre (I) y agua.
a) Escribe y ajusta la ecuación química
b) ¿Cuántos moles del ácido se necesitan para que reaccionen totalmente con 1 mol de hidróxido de cobre (I). ¿Cuántos moles de agua se formarán en esta reacción?
c) Calculala masa molecular del ácido sulhídrico y del sulfuro de cobre (I)
d) ¿Cuántos gramos de sulfuro de cobre (I) se obtendrán a partir de 200 g del ácido?
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s: Cu=63,5; H= 1; S=32

10. El clorato de potasio se descompone por acción del calor según la reacción: KClO3  KCl + O2
a) Ajusta la reacción
b) Calcula la masa de cloruro de potasio y de oxígeno que se formarácuando se descompongan 50 g de clorato de potasio.
Datos: Masas atómicas en u.m.a.s: Cl=35,5; O=16; K=39


11. El mármol es una roca formada por carbonato de calcio (Ca CO3) y se descompone por la acción ácido clorhídrico en cloruro cálcico, dióxido de carbono y agua
Ca CO3 + HCl  CaCl2 + CO2 + H2O
a) Ajusta la reacción.
b) Calcula la cantidad de cloruro de calcio en moles y en...