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Guía de ejercicios N° 6: Gases Ideales y Concentraciones

I. Gases Ideales y Reales
1. Calcula la presión de un gas que ocupa un volumen de 850 ml a una temperatura de 20°C y cuya masa es de0,87 moles.

2. Calcula la presión de un gas que ocupa un volumen de 1,6 lt a una temperatura de 80°K y cuya masa es de 1,4 moles.

3. Determina el número de moles de 9 litros de gas metano (CH4)que se encuentra a una temperatura de 15°C y una presión de 1380 mmHg

4. Determina la masa en gramos de 5,9 litros de gas metano (CH4) que se encuentra a una temperatura de 45°C y una presión de1,8 atm.

5. Establece que volumen ocuparán 3,2 moles de gas a una presión de 1050,0 mmHg y una temperatura de 40°K.

6. Establece que volumen ocuparán 215 gr de gas oxígeno (O2) a una presión de1,20 atmósferas y una temperatura de 40°K.
7. Determina la temperatura de 1.75 moles de gas que ocupan un volumen de 0,5 litros a 1,5 atmosferas.

8. Determina la temperatura el grados celcius de0.95 moles de gas que ocupan un volumen de 1,5 litros a 1,5 atmosferas.

9. Un gas que se encuentra a una temperatura de 25°C ocupando un volumen de 1,7 litros, es sometido a un aumento de temperaturade 3°C, determina la nueva presión del gas. (ley de Boyle).

10. Un gas que se encuentra a una temperatura de 20°C ocupando un volumen de 1,3 litros, es trasvasijado a un contenedor cuyo volumenes de 2,6 litros. Determina la nueva temperatura del gas. (ley de Charles y Gay Lussac).

11. 0,7 moles de un gas ocupan un volumen de 1,2 litros. Al aumentar la masa a 2,1 moles ¿cual será el nuevovolumen? (Ley de Avogadro).



II. Concentración de Soluciones

12. Calcula el porcentaje peso a peso de NaCl si se disuelven 29.0 g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 275 gde solución.

13. Calcule el porcentaje peso a peso de NaCl si se disuelven 9.0 g de esta sal en 180 g de agua.

14. Calcula el número de gramos de azúcar (C12H22O11) que deben disolverse en...