ejercicios

EJERCICIOS QUÍMICA ASIGNATURAS PENDIENTES 13-14

1. a) CONTESTA con falso (F) o verdadero (V) las siguientes afirmaciones. JUSTIFICA las afirmaciones falsas: a) El modelo atómico de Thomson considera órbitas elípticas y circulares. (.......) b) Según Borh, los electrones giran en órbitas definidas sin emitir energía. (.......) c) La propuesta atómica de Dalton es válida hasta nuestros días.(.......)d) Thomson sugiere que el átomo es una masa compacta con partículas positivas y negativas juntas. (.......)e) Un modelo atómico necesariamente debe explicar todo lo que caracterizaba al modelo anterior. (.......)
b) COMPLETA los espacios vacíos: a) El núcleo está constituido por: ____________ y ______________ b) Prácticamente toda la masa del átomo está concentrada en: ___________ c) Lapartícula sin carga neta es: __________ y se encuentra en: ________
d) El modelo atómico comparado con una sandía o un pan dulce fue sugerido por: _________________ e) La partícula que se encuentra en la nube es denominada: ____________ y su masa es: ______ veces menor a la masa de un protón.
2. a) Calcular las masas moleculares de las siguientes moléculas: Permanganato de magnesio e hidrógenocarbonato de calcio. b) Calcular la composición centesimal de las siguientes sustancias: Hidróxido de oro III y ácido bórico.c) Calcular los átomos de oxígeno que hay en las siguientes cantidades: 120 g de ácido sulfúrico y 2 10 25 moléculas de propanol.
3. El elemento 81X tiene dos isótopos con 122 y 124 neutrones, cuya abundancia es de 29,5% y 70,5 respectivamente. Identifica el elemento ycalcula la masa atómica que aparece en la tabla.
4. La masa atómica del rubidio es 85,47 y todos dos isótopos 8537Rb 8737Rb. Calcula el porcentaje de abundancia de cada uno de ellos.
5. Se sabe que el Renio tiene de masa atómica media 186,207 y que tiene dos isótopos uno de masa 185 y abundancia 37,4%. Calcula la masa atómica del otro isótopo y su abundancia relativa.
6. Determina qué muestra delas siguientes contiene mayor cantidad de sustancia:
• 1,84. 1024 moléculas de oxígeno.
• 80 g de hierro
• 50 l de CO medidos en c.n

7. En una muestra de sulfato de hierro(III), tenemos 5,25.1024 átomos de hierro ¿Cuál es la masa de la muestra?
8. El tetrabromuro de carbono contiene un 96,37% en peso de Br y un 3,63% en peso de C. Halla la masa atómica relativa del Br si la masaatómica del C es 12 u.
9. Un cloruro de fórmula MCl2 contiene un 34,1% en masa de cloro. Calcula la masa atómica relativa del metal. Dato MCl=35,45
10.- Calcula las masas moleculares y la composición centesimal de las siguientes sustancias: Nitrato amónico. Sulfato cúprico pentahidratado. Ácido benzoico.
11.- Calcula la masa(g) correspondiente a: a) 10 moles de nitrato cálcico; b) 4 moles depropano; c) 27,3.1025 moléculas de sulfato amónico; d) 100 litros de dióxido de carbono medido en c.n.; e) 20 litros de ácido sulfúrico de d= 1,92 g/c.c.
12.- Calcula el número de: moles, moléculas y átomos de Nitrógeno que están contenidos en 10 litros de este gas medido en c.n.
13.- Dadas las siguientes composiciones centesimales, halla las fórmulas empíricas que representan:
a) 46,74% de Silicio, 53,26% de Oxígeno.
b) 2,13% H, 29,79% N y 68.09% O.
c) 38,71% Ca , 20% P y 41,29% O.
14.- La descomposición térmica de 10,0 g de un compuesto formado por C, O y Ca genera 4,4 g de CO2 y 5,6 g de CaO. Calcula la fórmula empírica del compuesto.
15.- Un compuesto volátil contiene 54,5% de C, 9,10% de H y 36,4% de O. Sabiendo que 0,345 g de este compuesto en estado de vapor ocupan 120 mL a100ºC y 1 atm, determina su fórmula empírica y molecular.
16.- Al analizar 0,188 g de cierto compuesto gaseoso se obtienen los siguientes datos: volumen medido en condiciones normales 100 mL; composición centesimal 85,7% de C y 14,3% de H. Calcula la fórmula molecular.
17.- Calcula la Energía y frecuencia de la luz ultravioleta de longitud de onda de 3000 A.
18.- La configuración electrónica...