EjerciciosInorganica 1


Para determinar el porcentaje de ácido acético de un vinagre, se diluyen 10’03 g de éste en agua hasta obtener un volumen de 100 cm3. Se valora una muestra de 25’0 cm3 de esta disolución con otra de hidróxido de bario 0’0175 m.dm-3 necesitándose 34, 30 cm3.
a. Escriba y ajuste la reacción.
b. Determínese el porcentaje de ácido acético en el vinagre.
El ácido acético puro es, en condicionesordinarias de presión y temperatura, un líquido cuya densidad es 1,05 g/mL.
a. Calcule el grado de disociación del ácido acético en una disolución preparada a partir de 10 mL de ácido acético y llevada hasta 500 mL de volumen final.
b. Calcule el pH de un vinagre, de densidad 1,01 g/mL que contiene el 5 % en peso de ácido acético. Suponga que el vinagre está constituido exclusivamente por ácidoacético y agua.
Pm Ac. acético 60,05 y su Ka = 1,8.10-5 mol/L
Se ha preparado una disolución formada por 100 ml de ácido nítrico 0,5 M y 300 ml. de hidróxido de sodio 0,5 M. Calcular el pH de la disolución.
Una disolución acuosa de ácido yodhídrico 0’1 M posee una concentración de protones de 0’0335 mol/l calcular:
a. La constantes de ionización del ácido (Ka)
b. La concentración de ácidoyodhídirco necesaria para que el pH de la disolución sea 2
  Halle el pH que resulta cuando a una disolución de 2 litros de amoníaco que lleva disueltos 0’17 gramos de amoníaco se añaden a 8 litros de agua.
Kb = 1’8.10-5 ; N = 14 ; H = 1.

Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry sobre ácidos y bases, explica el comportamiento de cada ion o molécula y las parejas ácido-base conjugado:
HCl + H2O  ¿?
H2CO3 +H2O  ¿?
NH3 + H2O  ¿?
CO3= + H.2O  ¿?
Sea HA un ácido. Sea NaA la correspondiente sal sódica.
a. ¿Cuándo una disolución acuosa de NaA tendrá un pH igual a 7?
b. ¿Cuándo una disolución acuosa de NaA tendrá un pH superior a 7?
c. ¿Cuándo una disolución acuosa de NaA tendrá un pH inferior a 7?
Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
a. La disolución obtenida al mezclar 100 ml de ácidofluorhídrico 1.5 M y 200 ml de agua destilada.
b. 250 ml de una disolución de acetato sódico 0.05 M.
DATOS: Considerar que los volúmenes son aditivos. Las constantes de disociación ácida del ácido fluorhídrico y del ácido acético a 25ºC son respectivamente 6.8 10-4 y 1.8 10-5.
Al añadir más gotas de un indicador ácido - base a una solución acuosa desconocida se observa color verde. El indicadortiene un intervalo de viraje de 3.8 a 5.4; a pH < 3.8 es amarillo, a pH > 5.4 es azul, y entre ambos pH es verde.
Razonar cuál o cuáles de las soluciones siguientes, todas ellas de concentración 0.5 M, pueden ser la solución desconocida.
a. Ácido nítrico.
b. Hipoclorito de sodio.
c. Hidróxido de potasio.
d. Cloruro de amonio.
DATOS: Constante de basicidad del amoníaco Kb = 1.8 ž 10-5; constantede acidez del ácido hipocloroso Ka = 3.1 ž 10-8.
  Se saturan 500 ml de agua con hidróxido de magnesio. Calcular el pH de la disolución resultante.
DATO: Kps = 3.4 10-11 (no considerar el equilibrio de autodisociación del agua).

a) Ordenar según sea el carácter de las bases, de más fuerte a menos fuerte, las especies químicas siguientes:
NH3, CH3COO- y NaOH.
b) Calcular la concentración de unadisolución de hidróxido de sodio que tenga el mismo pH que una disolución de amoniaco 0.5 mol dm-3.
DATOS: Kb (amoniaco) = 1.8 10-5 , Ka (ácido acético) = 1.8 10-5 , Kw = 1 10-14
Calcule la riqueza, expresada en % y el pH de una disolución de hidróxido de calcio sabiendo que su densidad es 1.02 g/cc y que para neutralizar 25 ml de la misma necesitamos 30 ml de una disolución de ácido clorhídrico0.1 M.
Se mezclan 1.4 g de hidróxido potásico y 1 g de hidróxido sódico. La mezcla se disuelve en agua y se diluye hasta 100 cc.
    a) Calcular el pH de la disolución.
Por error, se vertió sobre la disolución alcalina 1 cc de ácido nítrico comercial de densidad 1.41 g/cc y riqueza en peso 67%. Calcular:
    b) La variación que se ha producido, en el pH, por la adición del ácido (considere que...