Ejerciciosterrmoquimica 2

Instituto de Educación Secundaria
“Ramiro de Maeztu”
C/ Serrano 127
Madrid 28006

I - TERMOQUÍMICA
1.- Sabiendo que las entalpías normales de combustión del hexano líquido, carbono
sólido e hidrógeno gaseoso son – 4192, - 393,1 y – 285,8 kJ/mol respectivamente, calcule la
entalpía de formación del hexano líquido a 25º C y el número de moles de hidrógeno
consumidos en la formación del hexanolíquido cuando se han liberado 30 kJ
SOL: - 167,2 kJ/mol; 1,25 moles
PAU.00
2.- Utilizando los datos que precise de la tabla adjunta, calcule la cantidad de calor
desprendido en la combustión de 14,5 kg de butano y la variación de energía interna del
sistema, considerando 25º C de temperatura
Selectividad.00
Sustancia
C4H8 (g)
C4H10 (g)
CO (g)
CO2 (g)
H2O (g)
28,4
- 124,7
- 110,5
- 393,5
- 241,8
ΔHºf(kJ/mol)
SOL: - 2658,3 kJ/mol; 664575 kJ; - 2662 kJ/mol
PAU.00
3- Utilizando los valores que aparecen en la tabla, todos obtenidos a la temperatura de
25º C, y considerando la reacción
CO (g) + Cl2 (g) → COCl2 (g)
Sustancia
Sº (J/mol.K)
ΔHº (kJ/mol)
a) Calcule la ΔSº de la reacción
CO (g)
197,7
- 110,4
b) Calcule la ΔHº de la reacción
Cl2 (g)
222,8
0
c) Calcule la ΔGº de la reacción
COCl2 (g)
288,8- 222,8
d) Razone si la reacción es espontánea
PAU.01
SOL: - 137,7 J/mol.K; -112,4 kJ/mol; -71,36 kJ/mol
4.- El benceno (C6H6) se puede obtener a partir del acetileno (C2H2), según la reacción
siguiente:
3 C2H2 (g) → C6H6 (l) . Las entalpías de combustión, a 25º C y 1 atm, para el
acetileno y el benceno son, respectivamente, - 1300 y – 3267 kJ/mol. Calcule la variación de
entalpía normal en lareacción de formación del benceno a partir del acetileno y deduzca si es
un proceso exotérmico o endotérmico. Determine la energía (expresada en kJ) que se libera en
la combustión de un gramo de benceno PAU.01
SOL: - 633 kJ/mol; 41,9 kJ
5.- La descomposición del tetraóxido de dinitrógeno en dióxido de nitrógeno ocurre
espontáneamente a temperaturas altas. Los datos termodinámicos, a 298 K, seincluyen en la
Sustancia
ΔHº (kJ/mol)
Sº (J/mol.K) tabla adjunta. Determine para dicha reacción la
N 2O 4
9,2
304
variación de entalpía y entropía; la variación de
NO2
33,2
240
energía interna a 298 K; indica si la reacción es
espontánea a298 K en condiciones estándar y la temperatura a partir de la cual el proceso es
espontáneo (considere que ΔHº y ΔSº son independientes d ela temperatura)
Sol: 176J/mol.K; 57,2 kJ/mol; 54,7 kJ/mol
PAU.02
6.- La tabla adjunta suministra datos termodinámicos, a 298 K y 1 at, para el agua en
Sustancia
ΔHº (kJ/mol) Sº (J/mol.K) estado líquido y gaseoso. Calcula la variación de
H2O (l)
- 286
70
entalpía, entropía y energía libre de Gibbs del pro
H2O (g)
- 242
188
ceso de vaporización del agua. Determina la temperatura a la que las fases líquida y gaseosa seencuentran en equilibrio
Sol: 44 kJ/mol; 118 J/mol.K; 8,8 kJ/mol
PAU.02
7.- El calor de combustión del butano es – 2642 kJ/mol si todo el proceso transcurre en
fase gaseosa. Calcule la energía media del enlace O-H y determine el número de bombonas de
3
butano (6 kg cada una) que hacen falta para calentar una piscina de 50 m de 14 º a 27 º C.
Energías medias de enlace (kJ/mol): C-C: 346; C=O: 730; O=O:487; C-H: 413 Selectividad.03
Calor específico del agua: 4,18 kJ/kg.K. Densidad: 1 kg/l;
Sol: 513,5 kJ/mol; 10 bombonas

a)
b)
c)
d)

8.- Razone si son correctas o incorrectas las siguientes afirmaciones:
En una reacción química no puede ser nunca que ΔG = 0
ΔG es independiente de la temperatura
La reacción química no es espontánea si ΔG > 0
La reacción es muy rápida si ΔG < 0
PAU.03

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9.- Para la reacción de combustión del etanol, que es líquido a temperatura a 25º C,
conteste a las siguientes preguntas con ayuda de los datos de la tabla que se adjunta.
a) Escriba la reacción y calcule su variación de energía libre de Gibbs a 25 º C
b) Calcula la variación de energía interna a 25º C
c)...