EJERCITACION REACCIONES REDOX

CURSO INORGANICA 2013

OXIDO – REDUCCIÓN Y ELECTROQUÍMICA

1. Determinar el número de oxidación de todos los elementos que forman las siguientes especies químicas:

SO4H2; KCl; MnO2 ; Na2S2O3; FeCl2 ; NaSO3H ; MnO4- SH2 Na2; Cr2O7=; S2O8=

2. Determinar el número de oxidación de todos los átomos de carbono de cada uno de los siguientes compuestos:

H3C – CH3 (etano)
H3C – CH2OH(etanol)
H3C – CHO (etanal)
H3C – COOH (ácido acético)
H3C – CO – CH3 (acetona)

Convenciones para determinar el número de oxidación en el carbono en los compuestos orgánicos:
El número de oxidación de los elementos en su estado libre es cero (por ejemplo en Cl2, H2, O2).
Otros elementos diferentes al carbono tienen asignado su número de oxidación: H: +1 (excepción en hidruros, suvalor es -1);O: -2 (excepto en los peróxidos, su valor es -1);OH: -1 (consecuencia de los valores anteriores);halógenos: -1.N: -3 (en aminas, iminas, nitrilos)
En el cálculo del número de oxidación de un átomo de carbono involucrado en una reacción redox, a un átomo de carbono unido a él se le asigna un valor de cero, dado que en la unión C-C no existe diferencia de electronegatividades.
La sumade los números de oxidación de todos los átomos de un compuesto neutro es cero.



3. Determinar el número de oxidación del nitrógeno en cada uno de los siguientes
compuestos:

N2O NO2 NH3 NH2OH NO N2O5 KNO3 NO2H N2O3 N2O4 N2H – N2H NH4Cl

4. Determinar el número de oxidación del elemento de transición en cada una de
las siguientes especies químicas:

NH4VO3 ; VO2+; Cr(OH)4-;(NH4)2MoO4; VO+; 3 V(OH)4+; (CuCl4)- ; TiO(SO4) ; V(OH)2+3; WO4H2; Mn2O7

5. Ordenar los siguientes compuestos según el número de oxidación creciente del
átomo de azufre:

K2S2O7 ; S8 ;(NH4)2S2O8 ; Na2S2O3 ; SH2 ; Na2S2O4 ; Na2S4O6 ; SO5S2 ; Na2SO3 ; Na2S2O6 ; Na2S3O6

6. Usando la Tabla Periódica, cuál de los siguientes compuestos puede comportarse como oxidante y cual como redactor:SH2 ; Zn ; CrO3 ; BrH ; CrO4H2 ; ClOH ; NH3 ; MnO4H ; IH ; NO3H

7. Balancear las siguientes ecuaciones de óxido reducción, indicando además en cada caso el agente oxidante y el agente reductor:
Reacciones químicas de sistemas heterogéneos y homogéneos

PbSO4(s) + H2(q)  PbS(s) + H2O(q)
PbSO4(s) + PbS(s) SO2(g) + Pb(s)
PbO(s) + PbS(s) SO2(g) + Pb(s)
NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(q)NH3(g) + O2(g)  N2(g) + H20(q)
Fe2O3(s) + CO(g)  Fe3O4(s) + H2(g)
Fe(s) + H2O(q)  Fe3O4(s) + H2(g)
KNO3(s) + C(s) + S(s)  K2S(s) + N2(g) + CO2(g)



Reacciones químicas en medios acuosos
Cr2O7= + SH2(d)  Cr+3 + S(s)

NO3-+ Cu(s)  NO(g) + Cu+2
MnO4- + H2O2(d)  Mn+2 + O2(g)
CrO4- + Zn(S)  Cr(OH)4 + Zn(OH)4-
ClO- + NH3  CL- + N2(g)
MnO4- +C2O4H2  Mn+2 + CO2(g) M. Al

Acido nítrico (conc) + Azufre (sólido)  Acido sulfúrico + Dióxido de nitrógeno
Permanganato de potasio + Acido sulfhídrico + Acido sulfúrico  Sulfato de potasio + Sulfato de manganeso
Hipoclorito de sodio + Hidróxido de hierro (III)  Cloruro de sodio + Hidróxido de hierro
Ácido Iohídrico + Acido sulfúrico  Yodo(s) + Acido sulfhídrico
Trióxido dearsénico + Acido nítrico  Acido arsénico + Monóxido de nitrógeno
Cloro (g) + Hidróxido de sodio  Clorato de sodio + Cloruro de sodio + Agua

8. El permanganato de potasio reacciona con el acido clorhídrico para producir cloruro de manganeso, cloro gaseoso, cloruro de potasio y agua.
a) Cuál es el agente oxidante y cual es reductor
b) Escriba la ecuación química ajustada de la reacción
c)Calcule los pesos equivalentes del agente oxidante y reductor

9. El acido nítrico muy diluido al actuar sobre u metal muy activo como el cinc, se reduce a ion amonio (NH4+) que aparece como nitrato amonio
a) Escribir e igualar la ecuación correspondiente a esta ecuación
b) Calcular los pesos equivalentes de agentes oxidante y reductor

10. Escribir las ecuaciones y balancearlas
a)...