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Resuelve los siguientes problemas y ejercicios:
I.¿Cuáles de las siguientes reacciones son reacciones de oxidación – reducción?
a. AgNO3 (ac) + NaCl (ac)  AgCl (s) + NaNO3 (ac)
b. 6Li (s) + N2 (g)  2Li3N(s)
c. Ni (s) + PB(NO3)2 (ac)  Ni(NO3)2 (ac) + Pb (s)
d. 2K (s) + 2H2O (l)  2KOH (ac) + H2 (g)
II. En la mitocondria de las células humanas, la energía seproporciona mediante la oxidación y reducción de los iones hierro en los citocromos. A continuación se proporcionan las dos reacciones, debes identificar cuándo hacereducción y cuándo oxidación:
a. Fe3+ + e- Fe2+
b. Fe2+ Fe3+ + e-
III. El cloro (Cl2) se usa como germicida para matar microbios en las albercas. Si elproducto es Cl-, ¿el cloro elemental se oxidó o se redujo?.
IV. Asigna números de oxidación a todos los elementos en las siguientes reacciones e identifica lasustancia que se oxida y la que se reduce. Balancea cada una de las ecuaciones químicas:
a. FeCl2 (ac) + Cl2 (g)  FeCl3 (ac)
b. Si (s) + Cr2O3 (s)  Cr (s) + SiO2(s)
c. P2O5 (s) + C (s)  P (s) + CO (g)
V.-Identifica cuál reactivo se reduce y cuál se oxida en lo que se te presenta a continuación



VI.-En cuál de lossiguientes es oxidación y en cuál es reducción.


VII.-En cuál de los siguientes es oxidación y en cuál es reducción.



VIII.-Identifica el agenteoxidante y el agente reductor en cada una de las siguientes reacciones, completando la tabla siguiente:
Reacción
Agente oxidante
Agente reductor