EL AGUA EN LA ESTRUCTURA CRISTALINA

EL AGUA EN LA ESTRUCTURA CRISTALINA (HIDRATACIÓN)
Objetivo
Calcular la cantidad de moles de agua por mol de sal en el Sulfato de Cobre (II) hidratado.
Introducción
Las sales hidratadas soncompuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre (II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombresistemático para este compuesto es sulfato de cobre (II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO4.5H2O. Las moléculas de agua se pueden eliminar por calentamiento. Cuando esto ocurre, elcompuesto resultante es CuSO4, que suele denominarse sulfato de cobre (II) anhidro (1).
La reacción que sucede es la siguiente:
CuSO4.5H2O calor CuSO4 + H2O Sulfato de cobre pentahidratado sulfato decobre anhidro agua (1).
Material
Matraz Erlenmeyer (50 mL)
Pinzas para crizol
Parrilla eléctrica
CuSO4.5H2O
Procedimiento
Se tomó un matraz Erlenmeyer de 50 mL y se pesó, enseguida se le añadió 0.2689gde CuSO4.5H2O. Se comenzó a calentar el matraz en una parrilla eléctrica y con ayuda de las pinzas para crizol. Durante el calentamiento se movió continuamente el matraz tratando de que se calentarauniformemente, se continuó calentando hasta que la sal presento un color blanco. Una vez que se logró el color blanco, se depositó el matraz en una campana de desecación hasta que se enfrió. Se pesó elmatraz a temperatura ambiente y finalmente se registró la masa de la sal anhidra.
Resultados
Masa inicial (CuSO4.5H2O)= 0.2689g. Masa CuSO4= 0.1721g. Masa H2O que se evaporo= 0.0968g.
La masa delmatraz fue de 44.1753g.
Y se calculó la cantidad de moles de agua por mol de sal en el Sulfato de Cobre (II) hidratado con las siguientes operaciones estequiométricas:
0.1721g CuSO4 x 1mol = 1.1350x 10-3 0.096g H2Ox 1mol = 5.3777 x 10 -3
159.62 g CuSO4 18g H2O

Moles de agua por mol de la sal= 5.3777 x...