EL Agua

BLOQUE A
1. Importancia y concepto del agua.
El agua es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno(H2O). Es esencial para la supervivencia de todas las formas conocidas de vida. El término agua generalmente se refiere a la sustancia en su estado líquido, pero puede hallarse en su forma sólida, y en forma gaseosa.

El agua es uno de los recursosnaturales fundamentales y es uno de los cuatro recursos básicos que se apoya el desarrollo, junto con el aire, la tierra y la energía. Además de que es el compuesto químico más abundante del planeta y resulta indispensable para el desarrollo de la vida.
2. Propiedades físicas y químicas del agua.

Propiedades físicas del agua
Estado físico: sólida, liquida y gaseosa
Color: incolora
Sabor:insípida
Olor: inodoro
Densidad: g./c.c. a 4°C
Punto de congelación: 0°C
Punto de ebullición: 100°C
Presión crítica: 217,5 atm.
Temperatura critica: 374°C
Propiedades químicas del agua:
Reacciona con los óxidos ácidos
Reacciona con los óxidos básicos
Reacciona con los metales
Reacciona con los no metales
Se une en las sales formando hidratos
Los anhídridos u óxidos ácidos reaccionan conel agua y forman ácidos oxácidos.
Los óxidos de los metales u óxidos básicos reaccionan con el agua para formar hidróxidos.
Algunos metales descomponen el agua en frío y otros lo hacían a temperatura elevada.
El agua reacciona con los no metales, sobre todo con los halógenos.
El agua forma combinaciones complejas con algunas sales, denominándose hidratos.

3. ¿Cómo se produce el enlacecovalente y polar en el agua?
Disposición espacial de la molécula hace que la nube electrónica se desplace hacia el lado del átomo de oxígeno, porque este es más electronegativo que el de hidrógeno.

4. ¿Cómo se origina el fuente de hidrogeno en la molécula de agua?
En su molécula, los electrones que se intervienen en sus enlaces, están más cerca del oxígeno que de los hidrógeno y por esto segeneran dos cargas parciales negativas en el extremo donde está el oxígeno y dos cargas  parciales positivas en el extremo donde se encuentran los hidrógenos. La presencia de cargas parciales positivas y negativas hace que las moléculas de agua se comporten como imanes en los que las partes con carga parcial positiva atraen a las partes con cargas parciales negativas. De tal suerte que una solamolécula de agua puede unirse a otras  4 moléculas de agua a través de 4 puentes de hidrógeno.
5. ¿Cuáles son los estados de agregación del agua?

Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma y el presentar unas propiedades muy específicas soncaracterísticas de los líquidos.
Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones de temperatura y presión.

6. ¿Cuál es la densidad del agua?
La densidad del agua es 1 g/cm3.
7. Explica como seria el estado de agregación del agua si existiera en el Planeta Venus y en Marte con relación al PlanetaTierra.
Estado de agregación del agua en Venus: Vapor de Agua
Estado de agregación del agua en Marte: Agua Solida

8. ¿Por qué el hielo flota en el agua? ¿ Por qué la sal y las sustancias polares se disuelven en el agua?
El agua al congelarse aumenta su volumen. Como su peso permanece constante lo que cambia es su densidad. Al ser el hielo menos denso que el agua, al sumergirlo en esta flota portener menor densidad que su medio (el agua).
Las moléculas del agua son polares. Esto significa que una parte de la molécula tiene una carga parcial negativa y la otra una carga parcial positiva. La parte negativa es atraída por los iones o grupos con carga positiva de las otras moléculas y viceversa. En consecuencia, una buena manera de averiguar lo que el agua puede disolver es la antigua...