El Agua

El agua
Único compuesto químico que se haya en la naturaleza en grandes cantidades y en los tres estados físicos. Sustancia química más abundante en la materia viva. Compuesto inorgánico (no contiene carbono en su estructura molecular). Constituyente importante de la atmosfera (regiones húmedas y templadas). Compuesto mayoritario de la hidrosfera. Estructura: o Compuesto constituido por 2 átomosde hidrogeno unido a un átomo de oxígeno. o Enlaces hidrogeno-oxigeno son covalentes, comparten un par electrónico (comparten electrones). o La estructura de la molécula es angular. o Angulo de enlace es de 104,5º o Es un dipolo, el oxígeno tiene una densidad de carga negativa y el hidrogeno tiene una densidad de carga positiva. o Su condición de polaridad hace que estas moléculas se atraiganentre sí. El polo negativo de una con el polo positivo de la otra, mediante una asociación llamada puentes de hidrogeno o enlaces de hidrogeno. o Su punto de ebullición es de 100ºC a nivel del mar. Es decir a presión normal de 760 mmHg. o En la cordillera, este punto de ebullición es menor pues la temperatura cambio con la presión atmosférica. Propiedades: o Físicas:  Punto de ebullición: Tiene unelevado punto de ebullición en comparación con sus análogos del mismo grupo del sistema periódico. La razón que explica la mayor energía que es necesario aplicar para que el agua alcance su punto de ebullición, responde a la formación de estructuras más estables producto de las atracciones ejercidas por los puentes de hidrogeno.  Comportamiento inusual, densidad del agua: Su densidad es de 1g/cm3.Las atracciones ejercidas por los puentes de hidrogeno entre sus moléculas, son las que determinan la dureza del hielo y su baja densidad, que a su vez se debe a la estructura abierta del sólido, donde se ordenan las unidades de H2O enlazadas entre sí por estos puentes. El hielo presenta una menor densidad que el agua en estado líquido. El hielo exhibe una baja conductividad térmica. La anomalíadel agua se refiere a que es una excepción a la regla general de que los sólidos son más densos que los líquidos. La densidad del H2O líquido sobre 0ºC es mayor que la del hielo aumentando hasta alcanzar su valor máximo de densidad a los 3,98ºC. a temperaturas mayores que esa se comporta como un líquido normal, disminuyendo su densidad cuando la temperatura aumenta.

La densidad (masaespecífica) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Las unidades más utilizadas para expresarla son Kg/m3, g/cm3, Kg/L o g/mL.  El elevado calor de fusión de un hielo y el de evaporación de agua líquida, proveen mecanismos eficientes de absorción del calor que evitan un excesivo aumento de la temperatura terrestre.  Calor de fusión:energía requerida de una sustancia sólida para cambiar a fase liquida.  Amortiguador térmico: Elevado calor específico (requiere de una gran cantidad de energía para elevar su temperatura) y de vaporización.  Transporte de sustancias  Lubricante: amortiguadora del roce entre órganos.  Favorece la circulación.  Da flexibilidad y elasticidad a los tejidos.  Tensión superficial: Las fuerzas decohesión que se establecen entre las moléculas superficiales del agua debido a las atracciones puente de hidrogeno, son diferentes a las del interior, mientras las moléculas bajo la superficie liquida experimentan fuerzas de atracción con otras moléculas vecinas en todas direcciones, las que están en la superficie solo están ligadas a otras moléculas superficiales del agua. Esto crea una mayor tensiónsobre la superficie del líquido, llamada tensión superficial. Capilaridad: capacidad de un fluido para adherirse a superficies lisas. Gracias a la tensión superficial.  Mal conductor eléctrico: debido a que el agua por si sola no forma electrolitos (permiten la conductividad de la corriente). Eso si en presencia de compuestos iónicos la solución es altamente conductora. o Químicas:  Solvente...