el agua

3- ¿Cómo se modifica la estructura molecular del agua en los diferentes estados?
4-¿Qué importancia presenta la polaridad del agua?
5- ¿Qué es el agua pura? ¿Existe diferencias con el aguapotable?
6- ¿Qué es una sustancia ácida? Describe como se comporta una sustancia hidrofílica e hidrofóbica.
1- El agua es un compuesto de hidrógeno y oxigeno, su formula química, H2O, indica que cadamolécula de agua se compone de dos átomos de hidrógeno enlazados covalentemente a un átomo de O2.
Al oxigeno le faltan dos electrones en su capa externa de electrones, al hidrogeno solo uno. Compartiendoelectrones, un O Y 2 H completan sus capas externas.
El oxigeno produce un campo de electrones con forma tetrahédrica y atrae dos átomos de hidrógeno.
Sin embargo como ambos hidrógenos terminan enla misma cara del O2, la carga de la molécula está desnivelada.
La polaridad hace que las moléculas de agua se atraigan entre sí, y también otras moléculas cargadas (ionizadas).
La molécula de aguatiene una estructura eléctricamente polar, la molécula de agua es angular no lineal, y por tanto la distribución de cargas es asimétrica. El núcleo de oxígeno atrae electrones de los núcleos dehidrógeno, dejando, por ello, la región alrededor de estos con una carga positiva neta.
Cada molécula de agua puede unirse a otras cuatro.

2- Las fuerzas de Van der Waals son fuerzas de estabilizaciónmolecular; forman un enlace químico no covalente en el que participan dos tipos de fuerzas o interacciones además de conformar el tipo más débil de fuerza intermolecular que puede darse en lanaturaleza, y son las q estabilizan las moléculas por ejemplo en la molécula de agua existen estas fuerzas entre cada átomo de hidrogeno q lo conforman 
_ En la estructura de la molécula de agua el contornorepresenta la cubierta de Van der Waals de la molécula (donde los componentes de atracción de las interacciones de Van der Waals equilibran los componentes de repulsión). El modelo de esqueleto de...