el agua

Escuela Secundaria General
“José Vasconcelos”

Nombre del alumno: Brenda Huerta Cid

Profesor: Fernando Arce Hernández

Materia: Química

Proyecto 1 “El agua”

Grado: 3°

Grupo: “A”

CICLO ESCOLAR 213-2014

Índice
I.1 Características del agua
I.1.1 La Molécula del agua
I.1.2 Estados de agregación delagua
I.1.3Propiedades físicas del agua
I.1.4 Propiedades químicas
I.2 Distribución del agua
I.2.1 Porcentajes salado dulce para tomar (mares, lagos etc.)
I.2.2 Agua potable
I.3 Tipos de agua
I.3.1 Agua potable como se define como sabemos que es apta para tomar
I.3.2 Aguas duras
I.3.3 Agua blandas
I.3.4 Aguas residuales
I.3.5 Aguas negras
Capitulo II

2.1 P problemática del agua
2.1.1Contaminación
2.1.2 Escases
2.1.3 Racionamiento
2.1.4 Desperdicio
2.2 Tratamiento el agua
2.2.1 desalinización
2.2.2 Aguas residuales
2.2.3 Potabilización
Capitulo III
3.1 Propuestas
3.1.1 ¿Qué haríamos en casa para evitar la contaminación?
3.1 cuidar el agua en el hogar (propuesta propia)
3.1.2 Cuidar el agua en tu población
3.1.3 CampañaCapítulo I
I.1Caracteristicas del agua
Veremos algunas características del agua sobre todo en estado líquido.
Entre otras, el agua pura tiene las siguientes características:
·         Incolora, inodora e insípida.
·         Densidad: 1 g/cm3 a 4ºC
·         Punto de fusión: 0ºC
·         Punto de ebullición: 100 ºC.
·         Constante dieléctrica: 78,3
·         pH = 7
·        Conductividad eléctrica muy baja y Resistividad muy alta.
El agua líquida es incolora, inodora e insípida. En realidad, el agua se considera incolora, pero analizada con un espectrofotómetro se observa una ligera coloración verde azulada. Aunque el azul del mar se debe a reflejos del cielo también contribuye esta propiedad del agua.

I.1.1 la molécula del agua
Estructura
 
 La molécula de agua estáformada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. En el agua existen también los productos resultantes de la disociación de algunas de sus moléculas: el ión H3O+ y el OH-.
 

 En la molécula de H2O los enlaces covalentes entre el oxígeno y los dos átomos de hidrógeno forman un ángulo de 104'5º. Además, el átomo de oxígeno atrae hacia sí los electrones del enlace covalente. Esto hace que lamolécula presente un exceso de carga negativa en las proximidades del átomo de oxígeno y un exceso de carga positiva en los átomos de hidrógeno. Por lo tanto, cada molécula de agua es un dipolo eléctrico.
Enlaces por puentes de hidrógeno.
Entre las moléculas de agua se establece un tipo de enlace intermolecular débil: el enlace por puentes de hidrógeno. Un enlace por puentes de hidrógeno seestablece necesariamente entre un átomo con un diferencial de carga negativo y otro con diferencial de carga positivo. Estos átomos pueden estar en diferentes moléculas como en el caso que nos ocupa, o ser parte de una misma gran molécula, como a menudo sucede en las proteínas.
En el caso del agua podemos decir que una molécula de agua puede unirse con hasta otras cuatro moléculas diferentes de agua, sibien estas uniones son de muy corta duración en el tiempo; los enlaces de hidrógeno se forman y destruyen de manera muy rápida: la duración de cada uno de ellos en el agua líquida viene a ser del orden de 10 elevado a la –10 a 10 elevado  a la –21 segundos. Pueden por eso formarse grupos de 3, 4 y hasta 9 moléculas de agua. Con ello se alcanzan pesos moleculares relativamente altos que son lacausa de que el agua sea líquida a temperatura ambiente y tenga todas las propiedades típicas de un fluido.


1.1.2 estados de agregación del agua
Estados el agua

ESTADO LÍQUIDO
 El agua en estado líquido es la que bebemos, la que encontramos en los ríos,  en los mares y océanos, en los  lagos, en las fuentes, en los acuíferos  (aguas subterráneas), la que sale del  grifo, etc...     ...