El Agua

1.
El agua
2. Propiedades del agua
3. Estado natural del agua
4. El agua en la vida
5. Ciclo natural del agua
6. Composición del agua
7. Purificación del agua
8. Desalinización del agua
9. Funciones biológicas del agua
10. Contaminantes del agua
11. Efectos de la contaminación del agua
12. Requisitos para que el agua sea potable
13. Técnicas parapotabilizar el agua a nivel doméstico
14. Fuentes de abastecimiento de agua
15. Contaminación del agua en El Salvador
16. Fuentes de contaminación del agua en El Salvador
17. Aplicaciones del agua en la industria
18. Energía hidráulica
19. Principales regiones hidrográficas en El Salvador
20. Fuentes de agua en El Salvador
21. Conclusión
22. Bibliografía
 
INTRODUCCIÓN
Elpresente trabajo da a conocer de manera científica lo que es el agua. Se presentan detalles químicos sobre el agua así como aplicaciones prácticas que tienen para la vida cotidiana.
Se muestra el contenido sistemáticamente, comenzando por la definición y explicación de las propiedades elementales del agua y luego mostrando las aplicaciones, usos y contaminantes que puede llegar a tener el agua, ylas formas de purificarla industrial y domésticamente.
La información se ordena por secciones para permitir al lector una lectura amena y organizada, proporcionando en general los conocimientos básicos sobre el agua y dando a conocer también los recursos hidrológicos que hay en El Salvador.
EL AGUA
Agua es un compuesto químico formado por un átomo de oxígeno y dos de hidrógeno, de fórmula H20."Agua" es nombre común que se aplica al estadolíquido del compuesto de hidrógeno y oxígeno H2O. Los antiguos filósofos consideraban el agua como un elemento básico que representaba a todas las sustancias líquidas. Los científicos no descartaron esta idea hasta la última mitad del siglo XVIII. En 1781 el químico británico Henry Cavendish sintetizó agua detonando una mezcla de hidrógeno y aire. Sinembargo, los resultados de este experimento no fueron interpretados claramente hasta dos años más tarde, cuando el químico francés Antoine Laurent de Lavoisier propuso que el agua no era un elemento sino un compuesto de oxígeno e hidrógeno. En un documento científico presentado en 1804, el químico francés Joseph Louis Gay-Lussac y el naturalista alemán Alexander von Humboldt demostraronconjuntamente que el agua consistía en dos volúmenes de hidrógeno y uno de oxígeno, tal como se expresa en la fórmula actual H2O.
Casi todo el hidrógeno del agua tiene una masa atómica de 1. El químico estadounidense Harold Clayton Urey descubrió en 1932 la presencia en el agua de una pequeña cantidad (1 parte por 6.000) de lo que se denomina agua pesada u óxido de deuterio (D2O); el deuterio es elisótopo del hidrógeno con masa atómica 2. En 1951 el químico estadounidense Aristid Grosse descubrió que el agua existente en la naturaleza contiene también cantidades mínimas de óxido de tritio (T2O); el tritio es el isótopo del hidrógeno con masa atómica 3.
PROPIEDADES DEL AGUA
El agua pura es un líquido inodoro e insípido. Tiene un matiz azul, que sólo puede detectarse en capas de gran profundidad.A la presión atmosférica (760 mm de mercurio), el punto de congelación del agua es de 0 °C y su punto de ebullición de 100 °C. El agua alcanza su densidad máxima a unatemperatura de 4 °C y se expande al congelarse. Como muchos otros líquidos, el agua puede existir en estado sobreenfriado, es decir, que puede permanecer en estado líquido aunque su temperatura esté por debajo de su punto decongelación; se puede enfriar fácilmente a unos -25 °C sin que se congele. El agua sobreenfriada se puede congelar agitándola, descendiendo más su temperatura o añadiéndole un cristal u otra partícula de hielo. Sus propiedades físicas se utilizan como patrones para definir, por ejemplo, escalas de temperatura.
El agua es uno de los agentes ionizantes más conocidos (tal como se aprende al estudiar...