el agua

 Sep.
ESCUELA SECUNDARIA TECNICA No. 26
FRANCISCO J. MUJICA

CALCOGENOS

CIENCIAS III CON ENFASIS EN QUIMICA
EQUIPO:
ROSA ISELA: 10
PATRICIA: 10
ANALLELY: 10
JULIETA: 10
CARLA ASUCENA: 10
JOMEL: 10
MAESTRO: RAMON CORREA AGUADO
QUERENDARO MICH. A, 4/NOV/2014


INTRODUCCIONForman el grupo 16 (antiguo VIA) de la Tabla Periódica. Son: oxígeno, azufre, selenio, teluro, polonio.
El nombre calcógeno proviene del griego y significa formador de minerales: una gran parte de los constituyentes de la corteza son óxidos o sulfuros. El término anfígeno fue asignado por Berzelius y significa formador de ácidos y bases.
El oxígeno es el elemento más abundante de la tierra(50,5% en peso de la corteza). Los demás son menos frecuentes. El polonio es muy raro, siendo un producto intermedio de pequeño período de semidesintegración en las series de desintegración, su porcentaje es de 2,1x10-14 El estudio de la química del polonio está limitado por la ausencia de un isótopo estable, ya que es muy radioactivo, por lo que no trataremos casi nada sobre él, Los minerales sonóxidos, sulfuros y sulfatos y también se encuentran en estado nativo.
El oxígeno se extrae del aire y el resto por reducción de los óxidos o nativos. El selenio y teluro se obtienen como subproductos de los barros de las cámaras de plomo o de los barros anódicos. El polonio se obtiene bombardeando bismuto con neutrones.
La configuración electrónica presenta seis electrones de valencia: 2 electrones sy 4 electrones p. Al crecer el número atómico disminuye la tendencia de los electrones a participar en la formación de enlaces. Los estados de oxidación más usuales son -2, +2, +4 y +6, los dos últimos debido a la presencia de orbitales d a partir del azufre.
El oxígeno y azufre son no metales, mientras que el carácter metálico aumenta del selenio al polonio. El oxígeno es un gas diatómico y elpolonio un metal pesado. Presentan modificaciones, excepto polonio, algunas de selenio y teluro son metálicas.
La estabilidad de las combinaciones análogas con elementos electropositivos disminuye al crecer el número atómico. El carácter ácido de los oxácidos disminuye de la misma forma; el de los halogenuros de hidrógeno aumenta al aumentar el número atómico, siendo todos ellos débiles endisolución acuosa. No reaccionan con el agua y, salvo el azufre, no reaccionan con las bases. Excepto el oxígeno, todos reaccionan con el ácido nítrico concentrado. Con el oxígeno forman dióxidos que en con agua dan lugar a los correspondientes oxácidos. Con los metales forman óxidos, sulfuros, seleniuros y telurios, cuya estabilidad disminuye desde el oxígeno al teluro.
El oxígeno es fundamental entodos los procesos de oxidación (combustiones, metabolismo de los seres vivos) y es la base de numerosos procesos industriales. El azufre se emplea como fungicida y en numerosos procesos industriales. El selenio y teluro se emplean como semiconductores. El polonio no tiene prácticamente utilidad.
Las combinaciones hidrogenadas de estos elementos (excepto el agua) son gases tóxicos de olordesagradable.


Estado elemental
Oxígeno:
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el di oxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente estable.
Demás calcógenos:
A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás calcógenospresentan estructuras derivadas de enlaces sencillos -El-El-El-. Esto es debido a la disminución de la eficacia del solapamiento lateral a medida que aumenta el tamaño de Él.

Azufre:
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
El azufre existe en forma elemental en depósitos subterráneos
- En estado sólido. Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas Sn)....