El agua
Páginas: 2 (314 palabras)
Publicado: 11 de enero de 2015
UNIDAD EDUCATIVA “BOLIVAR”
Datos Informativos:
Integrantes: Gabriel Sánchez, Diego Sánchez, Víctor Chuncha, Marcelo Pérez, Anthony Zumba, Nelson Taipe, Carlos Alarcón.
Curso: 2do B.G.U.PARALELO: 11 “K”
Fecha: Miércoles 7 de Enero 2015
Tema: Electrolisis del agua.
Objetivo: Conocer todo lo relacionado acerca de la Electrolisis del agua, sus derivadas, mediante unapresentación grupal en el aula para el mejor entendimiento del mismo tema, de ser necesario ejemplos del mismo.
Desarrollo:
Una fuente de alimentación eléctrica está conectada a dos electrodos, odos placas (por lo general hechas de un metal inerte como el platino o acero inoxidable) que se colocan en el agua. En una celda diseñada correctamente, el hidrógeno aparece en el cátodo (el electrodocon carga negativa, donde los electrones entran en el agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo con carga positiva).
La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en formade sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitadaauto-ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica cerca de una millonésima de agua de mar. Muchas celdas electrolíticas también pueden carecer del necesario electro catalizadores. Laeficacia de la electrólisis se incrementa a través de la adición de un electrolito (tales como sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.
Suponiendo el ideal de faradai deeficiencia, la cantidad de hidrógeno generado es el doble del número de moles de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica llevada a cabo por la solución. Sin embargo, en muchas célulascompiten reacciones secundarias dominantes, dando lugar a diferentes productos y menos de la eficiencia faradaic ideal.
Video:
https://www.youtube.com/watch?v=YVhjE4gQ4Zg
LINKOGRAFIA:...
Datos Informativos:
Integrantes: Gabriel Sánchez, Diego Sánchez, Víctor Chuncha, Marcelo Pérez, Anthony Zumba, Nelson Taipe, Carlos Alarcón.
Curso: 2do B.G.U.PARALELO: 11 “K”
Fecha: Miércoles 7 de Enero 2015
Tema: Electrolisis del agua.
Objetivo: Conocer todo lo relacionado acerca de la Electrolisis del agua, sus derivadas, mediante unapresentación grupal en el aula para el mejor entendimiento del mismo tema, de ser necesario ejemplos del mismo.
Desarrollo:
Una fuente de alimentación eléctrica está conectada a dos electrodos, odos placas (por lo general hechas de un metal inerte como el platino o acero inoxidable) que se colocan en el agua. En una celda diseñada correctamente, el hidrógeno aparece en el cátodo (el electrodocon carga negativa, donde los electrones entran en el agua), y el oxígeno aparecerá en el ánodo (el electrodo con carga positiva).
La electrólisis del agua pura requiere el exceso de energía en formade sobretensión para superar la activación de diversas barreras. Sin el exceso de energía de la electrólisis del agua pura se produce muy lentamente o nada. Esto se debe en parte a la limitadaauto-ionización del agua. El agua pura tiene una conductividad eléctrica cerca de una millonésima de agua de mar. Muchas celdas electrolíticas también pueden carecer del necesario electro catalizadores. Laeficacia de la electrólisis se incrementa a través de la adición de un electrolito (tales como sal, un ácido o una base) y el uso de electro catalizadores.
Suponiendo el ideal de faradai deeficiencia, la cantidad de hidrógeno generado es el doble del número de moles de oxígeno, y ambos son proporcionales al total de carga eléctrica llevada a cabo por la solución. Sin embargo, en muchas célulascompiten reacciones secundarias dominantes, dando lugar a diferentes productos y menos de la eficiencia faradaic ideal.
Video:
https://www.youtube.com/watch?v=YVhjE4gQ4Zg
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