El agua

Introducción.
La producción de una reacción química mediante la energía eléctrica se llama electrólisis. La electrólisis puede descomponer el agua en sus elementos constitutivos y separar cloruro desodio fundido en sodio metálico y cloro gaseoso. Este proceso, la única manera práctica de obtener sodio elemental, se realiza en una cámara llamada “celda de Down”. El electrólito en la celda es elcloruro de sodio fundido. Los compuestos iónicos pueden conducir electricidad solamente cuando sus iónes se mueven libremente, como cuando están disueltos en agua o se encuentran fundidos.
Objetivo.Hacer electrólisis.
Problema.
Descomponer las moléculas del agua, hidrógeno y oxígeno. Determinar las propiedades de la electrólisis.
Variables.
Densidad= P Flamabilidad=F Volumen=VMasa=M
Diseño.
Materiales: -Agua destilada
-Sosa.
Equipos auxiliares: -Balanza granataria.
-Equipo Hoffman.-Batería.
-2 tubos de ensayo.
Procedimiento:
1. Calibrar y pesar todos los materiales
2. Abrir las válvulas para que se pueda introducirel agua.
3. Poner en el “Equipo Hoffman” el agua destilada y procurar que de los dos lados el agua quede en 0 y cerrar las válvulas.
4. Conectar los cables al Equipo Hoffman y conectarlo.
5. Si nosalen burbujas en 2 minutos verter 5 ml de sosa.
6. Desconectar la batería.
7. Abrir las válvulas y hacer que queden en 0 de los lados nuevamente.
8. Poner los tubos de ensayo uno de cada ladoboca arriba.
9. Pesar los tubos para sacar su masa.
10. Observar que tipo de aire es, si es flamable o inhibe.
Datos.
V2 M V D Flamabilidad M V D Flamabilidad

20 18.3 4.435 2.7 1.642 Flamable4.435 3.1 1.430 Inhibe
20 19.8 5.24 2.2 2.38 Flamable 0.185 5 0.037 Inhibe
20 18.7 5.3 2.5 2.12 Flamable 5.3 4.7 1.127 Inhibe
20 18.5 4.7 2.7 1.74 Flamable 0.203 3 0.067 Inhibe
20 19.8 4.2 2.4...