El atomo divisible

EL ÁTOMO DIVISIBLE

A MEDIADOS DEL XIX, ESTUDIOS
RELACIONADOS CON LA
NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA
MATERIA Y EN CONCRETO, CON
LA NATURALEZA DE LA CHISPA
QUE SALTA ENTRE DOS OBJETOS
CARGADOS QUE ESTÁN
PRÓXIMOS, CUESTIONARON AL
ÁTOMO COMO PARTÍCULA
INDIVISIBLE.

DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS
CATÓDICOS
• 1875 WILLIAN CROOKE ESTUDIANDO LA CHISPA
QE SALTA ENTRE DOS ELECTRODOS INTRODUCIDOSEN UN TUBO DE VIDRIO QUE CONTIENE UN GAS A
BAJA
PRESIÓN
OBSERVÓ
UNA
DÉBIL
FLUORESCENCIA EN LA PARED DEL TUBO DE
VIDRIO FRENTE AL CÁTODO O ELECTRODO
NEGATIVO.
EUGEN GOLDSTEIN LLAMÓ A ESTOS RAYOS
“RAYOS CATÓDICOS”

DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
• 1897 JOSEPH JOHN THOMSON ESTUDIANDO
SI LOS RAYOS CATÓDICOS SE DESVIABAN
EN PRESENCIA DE CAMPOS ELÉCTRICOS Y
MAGNÉTICOS:
– DEMOSTRÓ QUEESTABAN FORMADOS
POR PARTÍCULAS NEGATIVAS Y LAS
LLAMÓ ELECTRONES
– HALLÓ SU RELACIÓN CARGA/MASA
(1,76.1011 C/kg).
• LA RELACIÓN CARGA/MASA ERA SIEMPRE
LA MISMA INDEPENDIENTEMENTE DEL
TIPO DE GAS DEL TUBO, DEL TIPO DE
METAL DEL CÁTODO…

• ROBERT MILLIKAN, CON SU EXPERIMENTO DE
LA GOTA DE ACEITE, DETERMINÓ EN 1909 LA
CARGA ELÉCTRICA DEL ELECTRÓN (1,602.10-19
C) Y A CONTINUACIÓN SU MASA(9,1.10-31 kg,
dos mil veces inferior a la del átomo de H)

m.g=q.E

MODELO DE THOMSON
• En base a su experiencia
desarrolla su modelo del
átomo de la siguiente forma:
El átomo posee partículas
negativas llamada electrones.
 Intuía ,dada la neutralidad de
la materia, la existencia de
carga positiva en el átomo.
 Por tanto,anuncia que el
átomo es:
“UNA ESFERA MACIZA
CARGADAPOSITIVAMENTE
Y EN SU INTERIOR SE
DISTRIBUYEN LOS
ELECRTONES”

MODELO DE RUTHERFORD.
REVOLUCIÓN EN LA
CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA
MATERIA.
• La experiencia de Ernest
Rutherford , y posteriormente
la presentación de su
modelo, invalida en gran
parte el modelo anterior y
supone una revolución en el
conocimiento intimo de la
materia.

Experimento de Rutherford

Experimento deRutherford
• Rutherford bombardeó una fina lámina de
oro con partículas alfa, núcleos de Helio (+),
resultado de la desintegración del Polonio.
• Observó que la mayor parte de las partículas
que atravesaban la lámina seguían una línea
recta o se desviaban un ángulo muy
pequeño de la dirección inicial.
• Solamente, muy pocas partículas se
desviaban grandes ángulos o incluso
rebotaban.
•Rutherford supuso que dichas desviaciones
provenían de una única interacción entre la
partícula proyectil y el átomo.

”ES LO MÁS INCREIBLE QUE
ME HA SUCEDIDO EN MI VIDA.
CASI TAN INCREIBLE COMO SI
AL DISPARAR BALAS CONTRA
UN PAPEL DE SEDA,
ALGUNAS SE VOLVIERAN
CONTRA USTED”.

Podemos mencionar que el modelo de Rutherford (1911)
ofrecía las siguientes afirmaciones:
• El átomo estáconstituido por una parte central a la que se
le llama núcleo y en la que se encuentra concentrada
casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva
(protones).
• En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga
negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación
con el resto del átomo, está formada por los electrones
que contenga el átomo, es la corteza (es una zona de
vacío)
• Loselectrones giran a gran velocidad en torno al núcleo,
en orbitas circulares.
• El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación
con el del átomo, aproximadamente 10000 veces menor.

MODELO ATÓMICO DE
RUTHERFORD

Descubrimiento del protón
• En 1886, Goldstein utiliza un tubo de
rayos catódicos con el cátodo perforado y
observa rayos en sentido opuesto a los
catódicos (rayos canales opositivos),
salían del ánodo hacia el cátodo.

• Estos rayos eran desviados por campos eléctricos y
magnéticos, lo que demuestra su naturaleza eléctrica
pero de distinta carga que los rayos catódicos.
• La relación carga/masa dependía del gas encerrado en
el tubo.
• Su origen estaba en los choques de los rayos catódicos
con los átomos gaseosos encerrados, a los que
arrancaban algunos...