El Atomo Divisible
Páginas: 11 (2661 palabras)
Publicado: 8 de diciembre de 2012
EL ÁTOMO DIVISIBLE
A MEDIADOS DEL XIX, ESTUDIOS RELACIONADOS CON LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA Y EN CONCRETO, CON LA NATURALEZA DE LA CHISPA QUE SALTA ENTRE DOS OBJETOS CARGADOS QUE ESTÁN PRÓXIMOS, CUESTIONARON AL ÁTOMO COMO PARTÍCULA INDIVISIBLE.
DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS CATÓDICOS
• 1875 WILLIAN CROOKE ESTUDIANDO LA CHISPA QE SALTA ENTRE DOS ELECTRODOS INTRODUCIDOS EN UN TUBODE VIDRIO QUE CONTIENE UN GAS A BAJA PRESIÓN OBSERVÓ UNA DÉBIL FLUORESCENCIA EN LA PARED DEL TUBO DE VIDRIO FRENTE AL CÁTODO O ELECTRODO NEGATIVO. EUGEN GOLDSTEIN LLAMÓ A ESTOS RAYOS “RAYOS CATÓDICOS”
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
• 1897 JOSEPH JOHN THOMSON ESTUDIANDO SI LOS RAYOS CATÓDICOS SE DESVIABAN EN PRESENCIA DE CAMPOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS: – DEMOSTRÓ QUE ESTABAN FORMADOS PORPARTÍCULAS NEGATIVAS Y LAS LLAMÓ ELECTRONES – HALLÓ SU RELACIÓN CARGA/MASA (1,76.1011 C/kg). • LA RELACIÓN CARGA/MASA ERA SIEMPRE LA MISMA INDEPENDIENTEMENTE DEL TIPO DE GAS DEL TUBO, DEL TIPO DE METAL DEL CÁTODO…
• ROBERT MILLIKAN, CON SU EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE, DETERMINÓ EN 1909 LA CARGA ELÉCTRICA DEL ELECTRÓN (1,602.10-19 C) Y A CONTINUACIÓN SU MASA (9,1.10-31 kg, dos mil veces inferior ala del átomo de H)
m.g=q.E
MODELO DE THOMSON
• En base a su experiencia desarrolla su modelo del átomo de la siguiente forma: El átomo posee partículas negativas llamada electrones. Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo. Por tanto,anuncia que el átomo es: “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOSELECRTONES”
MODELO DE RUTHERFORD. REVOLUCIÓN EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA MATERIA.
• La experiencia de Ernest Rutherford , y posteriormente la presentación de su modelo, invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento intimo de la materia.
Experimento de Rutherford
Experimento de Rutherford
• Rutherford bombardeó una fina lámina de oro conpartículas alfa, núcleos de Helio (+), resultado de la desintegración del Polonio. • Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial. • Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos o incluso rebotaban. • Rutherford supuso que dichas desviaciones provenían de una única interacción entrela partícula proyectil y el átomo.
”ES LO MÁS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN MI VIDA. CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA, ALGUNAS SE VOLVIERAN CONTRA USTED”.
Podemos mencionar que el modelo de Rutherford (1911) ofrecía las siguientes afirmaciones: • El átomo está constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y en la que se encuentraconcentrada casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva (protones). • En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, está formada por los electrones que contenga el átomo, es la corteza (es una zona de vacío) • Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares. • El tamaño delnúcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo, aproximadamente 10000 veces menor.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Descubrimiento del protón
• En 1886, Goldstein utiliza un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado y observa rayos en sentido opuesto a los catódicos (rayos canales o positivos), salían del ánodo hacia el cátodo.
• Estos rayos eran desviados por campos eléctricosy magnéticos, lo que demuestra su naturaleza eléctrica pero de distinta carga que los rayos catódicos. • La relación carga/masa dependía del gas encerrado en el tubo. • Su origen estaba en los choques de los rayos catódicos con los átomos gaseosos encerrados, a los que arrancaban algunos electrones y se convertían en iones (+) • Si el gas era el hidrógeno
– las partículas (+) tenían una masa...
A MEDIADOS DEL XIX, ESTUDIOS RELACIONADOS CON LA NATURALEZA ELÉCTRICA DE LA MATERIA Y EN CONCRETO, CON LA NATURALEZA DE LA CHISPA QUE SALTA ENTRE DOS OBJETOS CARGADOS QUE ESTÁN PRÓXIMOS, CUESTIONARON AL ÁTOMO COMO PARTÍCULA INDIVISIBLE.
DESCUBRIMIENTO DE LOS RAYOS CATÓDICOS
• 1875 WILLIAN CROOKE ESTUDIANDO LA CHISPA QE SALTA ENTRE DOS ELECTRODOS INTRODUCIDOS EN UN TUBODE VIDRIO QUE CONTIENE UN GAS A BAJA PRESIÓN OBSERVÓ UNA DÉBIL FLUORESCENCIA EN LA PARED DEL TUBO DE VIDRIO FRENTE AL CÁTODO O ELECTRODO NEGATIVO. EUGEN GOLDSTEIN LLAMÓ A ESTOS RAYOS “RAYOS CATÓDICOS”
DESCUBRIMIENTO DEL ELECTRÓN
• 1897 JOSEPH JOHN THOMSON ESTUDIANDO SI LOS RAYOS CATÓDICOS SE DESVIABAN EN PRESENCIA DE CAMPOS ELÉCTRICOS Y MAGNÉTICOS: – DEMOSTRÓ QUE ESTABAN FORMADOS PORPARTÍCULAS NEGATIVAS Y LAS LLAMÓ ELECTRONES – HALLÓ SU RELACIÓN CARGA/MASA (1,76.1011 C/kg). • LA RELACIÓN CARGA/MASA ERA SIEMPRE LA MISMA INDEPENDIENTEMENTE DEL TIPO DE GAS DEL TUBO, DEL TIPO DE METAL DEL CÁTODO…
• ROBERT MILLIKAN, CON SU EXPERIMENTO DE LA GOTA DE ACEITE, DETERMINÓ EN 1909 LA CARGA ELÉCTRICA DEL ELECTRÓN (1,602.10-19 C) Y A CONTINUACIÓN SU MASA (9,1.10-31 kg, dos mil veces inferior ala del átomo de H)
m.g=q.E
MODELO DE THOMSON
• En base a su experiencia desarrolla su modelo del átomo de la siguiente forma: El átomo posee partículas negativas llamada electrones. Intuía ,dada la neutralidad de la materia, la existencia de carga positiva en el átomo. Por tanto,anuncia que el átomo es: “UNA ESFERA MACIZA CARGADA POSITIVAMENTE Y EN SU INTERIOR SE DISTRIBUYEN LOSELECRTONES”
MODELO DE RUTHERFORD. REVOLUCIÓN EN LA CONCEPCIÓN ATÓMICA DE LA MATERIA.
• La experiencia de Ernest Rutherford , y posteriormente la presentación de su modelo, invalida en gran parte el modelo anterior y supone una revolución en el conocimiento intimo de la materia.
Experimento de Rutherford
Experimento de Rutherford
• Rutherford bombardeó una fina lámina de oro conpartículas alfa, núcleos de Helio (+), resultado de la desintegración del Polonio. • Observó que la mayor parte de las partículas que atravesaban la lámina seguían una línea recta o se desviaban un ángulo muy pequeño de la dirección inicial. • Solamente, muy pocas partículas se desviaban grandes ángulos o incluso rebotaban. • Rutherford supuso que dichas desviaciones provenían de una única interacción entrela partícula proyectil y el átomo.
”ES LO MÁS INCREIBLE QUE ME HA SUCEDIDO EN MI VIDA. CASI TAN INCREIBLE COMO SI AL DISPARAR BALAS CONTRA UN PAPEL DE SEDA, ALGUNAS SE VOLVIERAN CONTRA USTED”.
Podemos mencionar que el modelo de Rutherford (1911) ofrecía las siguientes afirmaciones: • El átomo está constituido por una parte central a la que se le llama núcleo y en la que se encuentraconcentrada casi toda la masa del núcleo y toda la carga positiva (protones). • En la parte externa del átomo se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con el resto del átomo, está formada por los electrones que contenga el átomo, es la corteza (es una zona de vacío) • Los electrones giran a gran velocidad en torno al núcleo, en orbitas circulares. • El tamaño delnúcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo, aproximadamente 10000 veces menor.
MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Descubrimiento del protón
• En 1886, Goldstein utiliza un tubo de rayos catódicos con el cátodo perforado y observa rayos en sentido opuesto a los catódicos (rayos canales o positivos), salían del ánodo hacia el cátodo.
• Estos rayos eran desviados por campos eléctricosy magnéticos, lo que demuestra su naturaleza eléctrica pero de distinta carga que los rayos catódicos. • La relación carga/masa dependía del gas encerrado en el tubo. • Su origen estaba en los choques de los rayos catódicos con los átomos gaseosos encerrados, a los que arrancaban algunos electrones y se convertían en iones (+) • Si el gas era el hidrógeno
– las partículas (+) tenían una masa...
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