El atomo
Páginas: 26 (6313 palabras)
Publicado: 9 de abril de 2011
UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE ZACATECAS
“Francisco García Salinas”
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA
PROGRAMA I
QUÍMICA UNO
Unidad Número Dos
M. en C. José Antonio Acevedo Díaz
Zacatecas, Zac. Marzo de 2011
UNIDAD DOS.- LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
1.- Introducción.
Desde el estudio de los gases se establece una imagen: los gases están formados de partículas que semueven. La teoría cinética de los gases hace ver que:
a.- Las partículas se mueven siempre en línea recta, en desorden y chocando entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
b.- Los choques entre partículas se consideran elásticos, lo que quiere decir que en los choques las partículas no pierden ni ganan energía (o que la energía, en promedio, se mantiene constante).
c.- Loschoques de las partículas hacen el efecto de presión.
d.- La energía de movimiento de las partículas se puede incrementar si se hace variar la temperatura. Si el volumen no varía, al incrementarse la energía de movimiento se hace variar a la presión, pues aumenta el número de choques contra las paredes del recipiente.
e.- El volumen de una partícula, comparado con el volumen del gas, siemprees despreciable.
REPASO 1
1.- ¿De qué están hechos los gases?
2.- ¿Cómo se mueven las partículas que integran los gases?
3.- ¿Cómo son los choques entre las partículas?
4.- ¿Qué significa “choque elástico”?
5.- ¿A qué se debe la presión que ejercen los gases?
6.- ¿Cómo se puede alterar la energía de movimiento de las partículas?
8.- ¿Cómo es el volumen de una partícula comparado con eldel gas del cual forma parte?
2.- El modelo atómico de John Dalton.
Al modelo de gas ideal se corresponde un modelo de átomo propuesto en 1808 por el inglés John Dalton. La idea de átomo proviene desde la Grecia del siglo II antes de Cristo; la palabra átomo significa “lo que es indivisible”. Dalton revive la vieja teoría y para ella propone que:
a.- La materia está hecha de átomos.b.- Todos los átomos son esféricos, indivisibles, invisibles y se encuentran en constante movimiento.
La ilustración muestra unidades de diferente volumen.
c.- Existe un tipo particular de átomos por cada tipo de elemento.
Elemento 1: Elemento 2:
Las ilustraciones muestran conglomerado de átomos iguales, que difieren del otro en el volumen.
d.- La diferenciaentre una especie de átomo y otra es el peso y el volumen.
Elemento 1: Elemento 3:
Las ilustraciones muestran conglomerados de átomos de densidad distinta (unos más pesados que otros), simbolizada por la coloración de las esferas.
e.- Los átomos se unen entre sí para formar moléculas.
f.- Si los átomos unidos son iguales, se forma una molécula homogénea; si los átomos unidos son distintos,se forma una molécula heterogénea.
Molécula homogénea Molécula heterogénea
g.- La unión de dos átomos forma una molécula simple; tres o más dan origen a una molécula compleja.
Molécula simple: Molécula compleja:
h.- Una reacción química implica el reacomodo de átomos al interior de una molécula o el intercambio de los mismos entre moléculas distintas.+ → +
El modelo de John Dalton, propuesto para comprender el comportamiento de los gases y los principios de las reacciones químicas establecidos en lo que se llamó “Las Leyes Ponderales”, se vio –pronto- sujeto a revisión, dado que comenzaron a surgir hechos que quedaban fuera del marco propuesto por la teoría atómica. Uno de los primeros acontecimientosfue:
REPASO 2
9.- ¿Qué significa la palabra átomo?
10.- ¿Cómo son los átomos según Dalton?
11.- ¿En qué son distintos unos átomos de otros?
12.- ¿Qué es un elemento según la teoría atómica?
13.- ¿Qué es, entonces, un compuesto?
14.- ¿Cuáles son los tipos de moléculas que pueden formarse?
15.- ¿En qué consiste una reacción química?
16.- ¿Para qué fue propuesto el modelo de átomo de...
“Francisco García Salinas”
UNIDAD ACADÉMICA PREPARATORIA
PROGRAMA I
QUÍMICA UNO
Unidad Número Dos
M. en C. José Antonio Acevedo Díaz
Zacatecas, Zac. Marzo de 2011
UNIDAD DOS.- LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA.
1.- Introducción.
Desde el estudio de los gases se establece una imagen: los gases están formados de partículas que semueven. La teoría cinética de los gases hace ver que:
a.- Las partículas se mueven siempre en línea recta, en desorden y chocando entre sí y con las paredes del recipiente que las contiene.
b.- Los choques entre partículas se consideran elásticos, lo que quiere decir que en los choques las partículas no pierden ni ganan energía (o que la energía, en promedio, se mantiene constante).
c.- Loschoques de las partículas hacen el efecto de presión.
d.- La energía de movimiento de las partículas se puede incrementar si se hace variar la temperatura. Si el volumen no varía, al incrementarse la energía de movimiento se hace variar a la presión, pues aumenta el número de choques contra las paredes del recipiente.
e.- El volumen de una partícula, comparado con el volumen del gas, siemprees despreciable.
REPASO 1
1.- ¿De qué están hechos los gases?
2.- ¿Cómo se mueven las partículas que integran los gases?
3.- ¿Cómo son los choques entre las partículas?
4.- ¿Qué significa “choque elástico”?
5.- ¿A qué se debe la presión que ejercen los gases?
6.- ¿Cómo se puede alterar la energía de movimiento de las partículas?
8.- ¿Cómo es el volumen de una partícula comparado con eldel gas del cual forma parte?
2.- El modelo atómico de John Dalton.
Al modelo de gas ideal se corresponde un modelo de átomo propuesto en 1808 por el inglés John Dalton. La idea de átomo proviene desde la Grecia del siglo II antes de Cristo; la palabra átomo significa “lo que es indivisible”. Dalton revive la vieja teoría y para ella propone que:
a.- La materia está hecha de átomos.b.- Todos los átomos son esféricos, indivisibles, invisibles y se encuentran en constante movimiento.
La ilustración muestra unidades de diferente volumen.
c.- Existe un tipo particular de átomos por cada tipo de elemento.
Elemento 1: Elemento 2:
Las ilustraciones muestran conglomerado de átomos iguales, que difieren del otro en el volumen.
d.- La diferenciaentre una especie de átomo y otra es el peso y el volumen.
Elemento 1: Elemento 3:
Las ilustraciones muestran conglomerados de átomos de densidad distinta (unos más pesados que otros), simbolizada por la coloración de las esferas.
e.- Los átomos se unen entre sí para formar moléculas.
f.- Si los átomos unidos son iguales, se forma una molécula homogénea; si los átomos unidos son distintos,se forma una molécula heterogénea.
Molécula homogénea Molécula heterogénea
g.- La unión de dos átomos forma una molécula simple; tres o más dan origen a una molécula compleja.
Molécula simple: Molécula compleja:
h.- Una reacción química implica el reacomodo de átomos al interior de una molécula o el intercambio de los mismos entre moléculas distintas.+ → +
El modelo de John Dalton, propuesto para comprender el comportamiento de los gases y los principios de las reacciones químicas establecidos en lo que se llamó “Las Leyes Ponderales”, se vio –pronto- sujeto a revisión, dado que comenzaron a surgir hechos que quedaban fuera del marco propuesto por la teoría atómica. Uno de los primeros acontecimientosfue:
REPASO 2
9.- ¿Qué significa la palabra átomo?
10.- ¿Cómo son los átomos según Dalton?
11.- ¿En qué son distintos unos átomos de otros?
12.- ¿Qué es un elemento según la teoría atómica?
13.- ¿Qué es, entonces, un compuesto?
14.- ¿Cuáles son los tipos de moléculas que pueden formarse?
15.- ¿En qué consiste una reacción química?
16.- ¿Para qué fue propuesto el modelo de átomo de...
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