El atomo
Páginas: 9 (2161 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2014
Química I
“El átomo”
Ing. Víctor Daniel González Trujillo
El átomo
El átomo es la unidad de medida más pequeña de un elemento químico, mantiene su identidad y propiedades y no es posible dividir al átomo mediante procesos químicos.
Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleoestá formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
El nombre átomo proviene del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes. También se deriva de “a” que significa no, y de “tomo” que significa divisible; no divisible.
Clasificación del átomo
Losátomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo.
Un isótopo es el átomo de un mismo elemento, cuyo núcleo tiene una cantidad diferente de neutrones y por lo tanto, tienen diferente masa.
Un átomo con el mismo número de protones que deelectrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Estructura
El átomo tiene partículas subatómicas, un núcleo y una nube de electrones.
Las partículas subatómicas
El átomo, está formado por varias partículas subatómicas. Una partícula subatómica es una partícula máspequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, que componen los protones y neutrones.
Núcleo Atómico
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico.
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de unelemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación.
Nube de Electrones
Una nube de electrones es el conjunto de electrones queestán unidos al núcleo de un átomo. Los electrones al unirse desprenden una pequeña porción de carga negativa y de esta se forma la nube de electrones.
Teoría Atómica; historia.
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de laexperimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 elquímico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: “La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma”. La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, concluyó que las sustancias estáncompuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas...
Química I
“El átomo”
Ing. Víctor Daniel González Trujillo
El átomo
El átomo es la unidad de medida más pequeña de un elemento químico, mantiene su identidad y propiedades y no es posible dividir al átomo mediante procesos químicos.
Está compuesto por un núcleo atómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. El núcleoestá formado por protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamente neutros. Los electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.
El nombre átomo proviene del latín atomum, y éste del griego ἄτομον, sin partes. También se deriva de “a” que significa no, y de “tomo” que significa divisible; no divisible.
Clasificación del átomo
Losátomos se clasifican de acuerdo al número de protones y neutrones que contenga su núcleo. El número de protones o número atómico determina su elemento químico, y el número de neutrones determina su isótopo.
Un isótopo es el átomo de un mismo elemento, cuyo núcleo tiene una cantidad diferente de neutrones y por lo tanto, tienen diferente masa.
Un átomo con el mismo número de protones que deelectrones es eléctricamente neutro. Si por el contrario posee un exceso de protones o de electrones, su carga neta es positiva o negativa, y se denomina ion.
Estructura
El átomo tiene partículas subatómicas, un núcleo y una nube de electrones.
Las partículas subatómicas
El átomo, está formado por varias partículas subatómicas. Una partícula subatómica es una partícula máspequeña que el átomo. Puede ser una partícula elemental o una compuesta, a su vez, por otras partículas subatómicas, que componen los protones y neutrones.
Núcleo Atómico
Los protones y neutrones de un átomo se encuentran ligados en el núcleo atómico.
Los átomos de un mismo elemento tienen el mismo número de protones, que se denomina número atómico y se representa por Z. Los átomos de unelemento dado pueden tener distinto número de neutrones: se dice entonces que son isótopos.
El núcleo atómico puede verse alterado por procesos muy energéticos en comparación con las reacciones químicas. Los núcleos inestables sufren desintegraciones que pueden cambiar su número de protones y neutrones emitiendo radiación.
Nube de Electrones
Una nube de electrones es el conjunto de electrones queestán unidos al núcleo de un átomo. Los electrones al unirse desprenden una pequeña porción de carga negativa y de esta se forma la nube de electrones.
Teoría Atómica; historia.
El concepto de átomo existe desde la Antigua Grecia propuesto por los filósofos griegos Demócrito, Leucipo y Epicuro, sin embargo, no se generó el concepto por medio de laexperimentación sino como una necesidad filosófica que explicara la realidad, ya que, como proponían estos pensadores, la materia no podía dividirse indefinidamente, por lo que debía existir una unidad o bloque indivisible e indestructible que al combinarse de diferentes formas creara todos los cuerpos macroscópicos que nos rodean.
El siguiente avance significativo no se realizó hasta que en 1773 elquímico francés Antoine-Laurent de Lavoisier postuló su enunciado: “La materia no se crea ni se destruye, simplemente se transforma”. La ley de conservación de la masa o ley de conservación de la materia; demostrado más tarde por los experimentos del químico inglés John Dalton quien en 1804, luego de medir la masa de los reactivos y productos de una reacción, concluyó que las sustancias estáncompuestas de átomos esféricos idénticos para cada elemento, pero diferentes de un elemento a otro.
Luego en 1811, el físico italiano Amedeo Avogadro, postuló que a una temperatura, presión y volumen dados, un gas contiene siempre el mismo número de partículas, sean átomos o moléculas, independientemente de la naturaleza del gas, haciendo al mismo tiempo la hipótesis de que los gases son moléculas...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.