El Atomo

HISTORIA DEL ÁTOMO
a) Visión Histórica
Los filósofos griegos discutieron mucho sobre la naturaleza de la materia y concluyeron que el mundo era más sencillo de lo que parecía.
En el siglo V a.C., Leucipo pensaba que sólo había un tipo de materia. Sostenía, además, que si dividíamos la materia en partes cada vez más pequeñas, acabaríamos encontrando una porción que no se podría seguirdividiendo. Un discípulo suyo, Demócrito, bautizó a estas partes indivisibles de materia con el nombre de átomos, término que en griego significa “que no se puede dividir”.
Empédocles estableció que la materia estaba formada por 4 elementos: tierra, agua, aire y fuego.
Aristóteles negó la existencia de los átomos de Demócrito y reconoció la teoría de los 4 elementos, que, gracias al prestigio que tenía,se mantuvo vigente en el pensamiento de la humanidad durante 2000 años. Hoy sabemos que aquellos 4 elementos iniciales no forman parte de los 106 elementos químicos actuales.
ESTRUCTURA ATÓMICA
a) El Átomo Es Divisible
Una vez aceptada la teoría atómica de la materia, los fenómenos de electrización y electrólisis pusieron de manifiesto, por un lado, la naturaleza eléctrica de la materia y, porotro, que el átomo era divisible, es decir, que estaba formado por partículas más pequeñas que el propio átomo.
Los fenómenos eléctricos son una manifestación de su carga eléctrica.
Del mismo modo que existen 2 tipos de fenómenos eléctricos (atracción y repulsión), se admite que las propiedades que poseen los cuerpos electrizados se deben a la presencia en ellos de 2 tipos de cargas eléctricasdenominadas, de forma arbitraria, negativa y positiva.
Dos cuerpos que hayan adquirido una carga del mismo tipo se repelen, mientras que si poseen carga de distinto tipo se atraen.
En general, la materia es eléctricamente neutra, es decir, tiene la misma cantidad de cada tipo de carga. Cuando adquiere carga, tanto positiva como negativa, es porque tiene más cantidad de un tipo que de otro.
B) ElElectrón: Se caracterizan porque:
• Se encuentran en la corteza del átomo.
• Giran alrededor del núcleo a gran velocidad
• Tienen carga eléctrica negativa
• Se simbolizan e.
• Su masa es muy ínfima en relación a la masa de las otras sub-partículas.
C) El Protón: Se caracterizan porque:
• Están en el núcleo del átomo.
• Tienen carga eléctrica positiva.
• Se simbolizan P+.
• Tienen unamasa significativa.

D) El Neutrón: Se caracterizan porque:
• Se encuentran en el núcleo del átomo.
• No tienen carga eléctrica.
• Se simbolizan n.
• Tienen masa muy similar a la de los protones.
• Son los responsables de mantener unidos los protones en el núcleo.
MODELOS ATÓMICOS
a) Modelo Atómico de Dalton
Aproximadamente por el año 1808, Dalton define a los átomos como la unidadconstitutiva de los elementos (retomando las ideas de los atomistas griegos). Las ideas básicas de su teoría, publicadas en 1808 y 1810 pueden resumirse en los siguientes puntos:
• La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
• Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
• Diferentes elementos están formados pordiferentes átomos.
• Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos, en un átomo compuesto; o lo que es lo mismo, un compuesto químico es el resultado de la combinación de átomos de dos o más elementos en una proporción numérica simple.
• Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
• En cualquier reacción química,los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
• La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones, ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de otro elemento.
A pesar de que la teoría de Dalton era errónea en varios aspectos, significó un avance cualitativo importante en el camino de la...