el caballo

NOMENCLATURA
Realizado por Telma Dardón

INTRODUCCION
• Sean todos bien venidos al curso de

Química II, de química inorgánica y
en especial al de Nomenclatura.
• Espero que les guste, les paresca y la
sientan interesante.
• Iniciaremos con algunas definiciones
que son importantes tener presente
y que son las siguientes:

Nomenclatura Química

• La nomenclatura química es unaserie de normas y reglas establecidas
para nombrar las sustancias simples
y compuestas.

Sustancias Simples

• Las sustancias simples son los

elementos químicos y se representan
por simbolos.

Sustancias Compuestas
• Son aquellas que estan constituidas

por dos o más átomos diferentes. El
nombre de una sustancia compuesta
se forma de dos partes: El Nombre
Genérico y elNombre Específico.

Nombre Genérico
• El nombre genérico es la primera

palabra del nombre del compuesto y
señala una característica general de
un grupo relativamente grande de
sustancia. Como ejemplo: anhídrido,
ácido, hidróxido, hidruro, amalgama..

Nombre Específico
• El nombre específico es la segunda

palabra del nombre de un
compuesto, y como su nombre lo
indica señala unacaracterística que
permite diferenciar a una sustancia
de las demás del grupo a que
pertenece.

Sistemas para Nombrar

Sistema Clásico
• Sistema Estequiométrico: Sustancias
inorgánicas
• Sistema Stock: Sustancias
inorgánicas

Para Formar Compuestos
• Al formar el compuesto, el más

electronegativo se escribe del lado derecho.
• Para nombrar se inicia con el más electro
negativo
•Al escribir la fórmula se cruzan las valencias
de los compuestos.
• Se simplifican si el compuestos no existe
en la forma en que se encuentran

Compuestos de dos no
metales
• C +2 O -2 se cruzan valencias y queda
C2 O2 se simplifica y queda CO.
• C +4 O -2 se cruzan valencias y queda
C2 04 se simplifica y queda CO2.
• P +3 Cl -1 se cruzan valencias y queda
P1 Cl3 y así queda.
•Para nombrarlos sigamos las siguientes
reglas.

Sistema Estequiométrico
• Los escribe tal como aparecen en la fórmula
resultante.
• Los prefijos que utilizan son: Mono cuando
es uno, di cuando es dos, tri cuando es tres,
tetra cuando es cuatro, penta cuando es
cinco, hexa cuando es seis, hepta cuando
es siete, …etc.
• El sistema estequiométrico utiliza prefijos
en el nombre genérico yen el específico.
• Agrega a algunos la terminación uro al más
electro negativo.

Sistema Estequiométrico
• CO sería Monóxido de carbono.
• CO2 sería Dióxido de carbono.
• PCl3 sería Tricloruro de fósforo.
• P +5 Br -1 sería PBr5 sería
Pentabromuro de fósforo

Sistema Stock
• Escribe el nombre genérico y

específico del elemento en forma
normal.
• Escribe al final entreparéntesis en
números romanos la valencia que
utilizó el elemento electro positivo.

Compuestos de dos no
metales
• N +3 O -2 sería N2O3 se nombraría
como Oxido de nitrógeno (III)
• N +5 O -2 sería N2O5 se nombraría
como Oxido de nitrógeno (V)
• S +4 O -2 sería S2O4 sería SO2 se
nombra Oxido de azufre (IV)
• S +6 O -2 sería S2O6 sería SO3 se
nombra Oxido de azufre (VI)

Sistema Clásico
•Primero va el nombre genérico.
• El nombre específico depende de las valencias
que tenga el elemento y de la que utilice
• Si tiene una valencia terminara en ico
• Si tiene dos valencias terminara el oso si es la
menor y en ico si es la mayor
• Si tiene cuatro valencias utilizara el prefijo
hipo y terminara en oso en la primera,
terminación oso en la segunda, terminación
ico en latercera y en la cuarta prefijo per y
terminación ico.

.Compuestos de dos no
metales
• C +2 O -2 se cruzan valencias y queda
C2 O2 se simplifica y queda CO.
• Sistema Clásico: Ahídrido carbonoso,
terminación oso por ser la menor
valencia.
• Sistema Estequiométrico: Monóxido de
carbono.
• Sistema Stock: Oxido de carbono (II)

Para C 4 y O 2 seria C2 O4 CO2
• Sistema Clásico: Anídrido...