El Calor Y La Temperatura 2


El Calor y la Temperatura


Nombres: *Christopher Araya
*Maximiliano Pizarro
Curso: 2º año B
Fecha: 10/06/2013
Profesora: Silvia Saavedra
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Introducción:
En este trabajo de investigación daremos a conocer las características de la ley del cero absoluto, experimento de Joule y la ley del enfriamiento de Newton de esta forma comprenderemos la diferencia entre calor ytemperatura.
El cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible y se caracteriza por la total ausencia de calor.
El experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación entre la unidad de medida de Joule y la unidad de calor de caloría.
La Ley del enfriamiento de Newton es  aquel proceso de enfriamiento que sigue una ley determinada experimentalmente por IsaacNewton.



Objetivos:

*Describir Investigaciones Científicas clásicas

*Reconocer la utilidad del Método Científico en las investigaciones

Ley del cero absoluto

Fue creada por William Thompson la cual explica que el cero absoluto es la temperatura teórica más baja posible. A esta temperatura el nivel de energía interna del sistema es el más bajo posible, por lo que las partículas, segúnla mecánica clásica, carecen de movimiento;1 no obstante, según la mecánica cuántica, el cero absoluto debe tener una energía residual, llamada energía de punto cero, para poder así cumplir el principio de indeterminación de El cero absoluto sirve de punto de partida tanto para la escala de Kelvin.
Al aproximarse al cero absoluto se pueden producir en algunos materiales ciertos fenómenos, comoel Condensado de Bose-Einstein, o algunos superfluidos como el helio II.
En 1924, Albert Einstein y el físico indio Satyendranath Bose predijeron la existencia de un fenómeno denominado Condensado de Bose-Einstein. En dicho estado, los bosones se agrupan en el mismo estado cuántico de energía. Este fenómeno se confirmó en 1995, y desde entonces se han investigado muchas de sus propiedades.
A temperaturas muypróximas al cero absoluto se pueden formar superfluidos, o incluso frágiles moléculas que no existen a mayores temperaturas para su estudio, entre otros fenómenos

Experimento de Joule

En el año 1844, Joule efectuó experiencias con los gases dejándolos expandir en el vacío. El experimento consistió en colocar dos recipientes A y B, que pueden comunicarse entre sí operando el robinete R,sumergidos en un calorímetro de agua, cuya temperatura puede medirse con el termómetro. Se inicia el experimento colocando una masa de gas en A y haciendo el vacío en B. Todo el conjunto tendrá la temperatura del agua del calorímetro. Abriendo el robinete R, el gas encerrado en A se expande hasta ocupar el volumende los recipientes A y B. Midiendo la temperatura del agua del calorímetro, se puede constatar que la temperatura no ha variado. Esto indica que el calor intercambiado entre el gas y el agua es cero Q = 0. Como el gas se expande en el vacío, es decir que no lo hace contra fuerzas exteriores, y además las paredes del recipiente A y B son rígidas, el trabajo de expansión We también será cero, We=0. El experimento de Joule fue objetado por su poca precisión, ya que la capacidad calorífica de sus recipientes y del agua era mucho mayor que la del gas. Las investigaciones posteriores demostraron que debía observarse una variación de temperatura, lo cual indicaba que Q no era cero. Sin embargo resultó que cuando más se acercaba el gas al estado ideal tanto más pequeña era la diferencia detemperatura, lo cual hace suponer que en una expansión libre de un gas ideal Q debe ser cero. Podemos entonces enunciar la ley de Joule diciendo que la energía interna de un gas ideal no varía como resultado de una expansión libre
descripcion:Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua, con un termómetro para medir su temperatura, un eje con unas paletas que se ponen...