El Carbono

La Química Orgánica o Química del carbono es la rama de la química que estudia una clase numerosa de moléculas que contienen carbono formando enlaces covalentes carbono-carbono o carbono-hidrógeno, también conocidos como compuestos orgánicos. Friedrich Wöhler y Archibald Scott Couper son conocidos como los "padres" de la química orgánica.
La hibridación del carbono consiste en un reacomodo deelectrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía. Esto es con el fin de que el orbital p tenga 1 electrón en "x", uno en "y" y uno en "z" para formar la tetra valencia del carbono. Se debe tomar en cuenta que los únicos orbitales con los cuales trabaja el Carbono son los orbitales "s" y "p".

Características
El carbono tiene un número atómico 6 y número demasa 12; en su núcleo tiene 6 protones y 6 neutrones y está rodeado por 6 electrones, distribuidos de la siguiente manera:
Dos en el nivel 1s
Dos en el nivel 2s
Dos en el nivel 2p
Que es orbital
Región del espacio atómico que está ocupada por una nube electrónica; es la zona donde la probabilidad de encontrar el electrón es máxima: los orbitales tienen una forma determinada; en cada orbitalcaben dos electrones como máximo.

ORBITAL ATÓMICO
Un orbital atómico es una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial colombiano. La elección de tres números cuánticos en la solución general señala unívocamente a un estado mono electrónico posible.
ORBITALES MOLECULARES
En químicacuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio.

ENLACE IÓNICO
Características:
Está formado por metal + no metal
No formamoléculas verdaderas, existe como un agregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.

ENLACE COVALENTE

Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F,Cl,...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.
Enlace Covalente Simple
Ej. Molécula de Hidrógeno (H2)
En lamolécula de hidrógeno, apenas son compartidos dos electrones, siendo un enlace covalente simple, que se representa con un trazo entre los símbolos químcos H – H.
Enlace Covalente Doble
En un enlace covalente doble, los núcleos de los átomos comparten más que dos electrones.
Ej. Molécula de Oxígeno
Z=8
Distribución electrónica < —- > 2-6
Como el átomo de oxígeno tiene seis electrones devalencia, va a compartir dos electrones con el otro átomo.
Cada átomo de oxígeno pasa a quedarse con ocho electrones de valencia, adquiriendo la configuración electrónica de un gas noble (muy estable).
Enlace Covalente Triple
Ej. Molécula de Nitrógeno (7N)
Z= 7
Distribución Electrónica —- > 2-5
Como el átomo tiene 5 electrones de valencia, va a compartir tres electrones con el otro átomo denitrógeno.
En este enlace, son compartidos tres pares de electrones. El átomo de hidrógeno pasa a tener ocho electrones de valencia, configuración semejante a la de un gas noble.
Enlace Covalente Simple Apolar
Ej. Molécula de Hidrógeno (H2) —- > H – H
El enlace covalente es entre átomos iguales:
La nube electrónica está igualmente distribuida por los núcleos de los átomos; Estando la...