El comportamiento del n quel y magnesio son similares

El comportamiento del níquel y magnesio son similares, sus concentraciones disminuyen con el aumento de la concentración de sulfato de hierro. El comportamiento de la Ciencia & Futuro V.2 No.4 Año 2012 11 extracción de cobalto y níquel resulta ser semejante ya que a concentraciones de sulfato de hierro de 0,014 a 0,019 g/L su extracción no se incrementa ni se disminuye, el cobalto y el níquel semantienen en 67 % y por debajo del 10 %, respectivamente, durante los veinte minutos de experimentación.
CALIZA La cal es un importante producto con cientos de usos en química, industria y ambiente. Sus usos principales son la manufactura de acero, pulpa y papel, construcción, tratamiento de agua, desagües y emisiones de chimeneas. La cal es un producto manufacturado hecho por calcinación decaliza (carbonato de calcio o una combinación de carbonato de calcio y magnesio) u otros materiales carbonatados a temperaturas que van de 1,800° F (980° C) a 2,400° F (1300° C). La caliza nunca se encuentra en estado nativo. El proceso de calcinación emite dióxido de carbono, formando óxido de calcio (cal viva). La subsecuente adición de agua produce hidróxido de calcio (cal hidratada o apagada). Eltérmino caliza incluye todas estas formas La fabricación de cal involucra tres procesos principales: preparación de rocas, calcinación e hidratación. La preparación de roca involucra extracción, incluyendo perforación, voladura y transporte de la roca quebrantada, molienda y tamizado para proporcionar el tamaño apropiado de alimentación al horno. Se toma cuidado en no contaminar con impurezasindeseables, tales como óxido de hierro, sílice y alúmina. La calcinación es una reacción química simple, que consiste en la adición de calor a la caliza para causar descomposición termal. Este proceso se realiza en un horno, el cual puede ser rotatorio o vertical. Subproductos y coproductos La mayoría de compañías minan su propia caliza y dolomita para alimentación al horno. Algunas compañíasproducen como coproducto la roca quebrantada y pulverizada. Si es práctico y existe mercado, los finos de la alimentación al horno y de la salida son también comercializados. El carbonato de calcio precipitado (PCC) se produce en algunas plantas como coproducto al combinar la cal apagada con el CO2 recuperado de la chimenea. El CO2 también es recuperado para uso en el paso de carbonatación de larefinación del azúcar. 8 El término “cal” se refiere principalmente a los seis químicos producidos por la calcinación de piedra caliza calcítica o dolomítica de alta pureza, seguida de la hidratación cuando sea necesario. Estos son: (1) cal viva u óxido de calcio: CaO (2) cal hidratada o hidróxido de calcio: Ca(OH)2 (3) cal viva dolomítica: CaOMgO dos tipos de hidrato dolomítico: (4) tipo N: Ca(OH)2MgO y(5) tipo S: Ca(OH)2Mg(OH)2, y, (6) dolomita calcinada: CaMgO2 La cal viva no dolomítica y la cal hidratada son también llamadas “cal de alto calcio”. La cal también puede ser producida a partir de una variedad de materiales calcáreos, tales como aragonita, yeso, coral, mármol y conchas. La cal también es regenerada; esto es, producida como un subproducto en molinos de papel, plantas de carburo decalcio (acetileno) y plantas de tratamiento de agua. La cal se usa en la industria del hierro y acero como fundente. Este es uno de los usos más grandes de la caliza en la industria. En la metalurgia no ferrosa, la cal es usada en el beneficio de minerales de cobre para neutralizar los efectos ácidos de la pirita y otros sulfuros de hierro y para mantener el pH apropiado en los procesos deflotación. Se usa para procesar aluminio y magnesio, para extraer uranio de lodos de oro, para recobrar níquel por precipitación, y para controlar el pH de la solución de cianuro de sodio usada para extraer oro y plata del mineral. Tales procesos de extracción se llaman “extracción de descarga” cuando involucran grandes piezas del mineral, “extracción de apilamiento” cuando se trata de pequeñas piezas...