El efecto de la ciencia en vuestras vidas

Conriguraciones electrónicas de cationes y aniones
Se han analizado las configuraciones electrónicas de los elementos, pero dado que muchos compuestos iónicos están formados por aniones y/o cationes, es útil saber cómo se escriben las configuraciones electrónicas de estas especies iónicas. El procedimiento para escribir las configuraciones electrónicas de los iones sólo requiere una ligeraampliación del método utilizado para átomos neutros. Se agruparán los iones en dos categorías para su análisis.
Iones derivados de los elementos representativos
En la formación de un catión a partir de un átomo neutro de un elemento representativo, se pierden uno o más electrones del nivel ocupado más alto n. A continuación, se encuentran las configuraciones electrónicas de algunos átomos neutros ysus correspondientes cationes:
Na [Ne] 3s1 Na + [Ne]
Ca [Ar] 4s2 Ca 2+ [Ar]
Nótese cómo cada ion tienen una configuración estable de gas noble.
En la formación de un anión, uno o más electrones se agregan al nivel n más alto
parcialmente lleno. Considérese el siguiente ejemplo:
H 1s1 H- 1s2 o [He]
Como puede verse de nuevo, todos los aniones tienen configuraciones estables de gas noble. Asíes que la característica de la mayoría de los elementos representativos es que los iones derivados de sus átomos neutros tienen configuraciones externas de gases notables nslnpl. lones, o átomos e iones, que tienen el mismo número de electrones, y en consecuencia la misma configuración electrónica en el estado fundamental, se dice que son isoelectrónicos. Así H- y He son isoelectrónicos; F-, Na+ yNe son isoelectrónicos y así sucesivamente.
Cationes derivados de metales transicionales

BREVE HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA
La Tabla Periódica es un importantísimo recurso que utilizan los químicos para poder acceder a todas las características y propiedades físicas y químicas de todos los elementos conocidos.Desde sus inicios hasta la actualidad, la tabla periódica ha estado enconstante cambio y evolución. A mediados del siglo XIX ya se conocían 55 elementos sin ninguna relación aparente; Johann Döbereiner (1789 - 1849) fue el primer científico que comenzó a ordenarlos y logró agruparlos en tríadas (3 elementos), en las que el peso atómico del elemento central era casi el promedio de los otros dos. Posteriormente, Alexander Newlands (1838 - 1889) ordenó los elementos conocidospor sus masas atómicas crecientes y observó que después de cada siete elementos el octavo repetía las propiedades químicas del primero, lo que llamó Ley de las Octavas. En 1781, Dimitri Ivanovich Mendeleiev (1834 - 1907) ordenó los 63 elementos conocidos para ese entonces, por su peso atómico. A dicha clasificación la llamó la tabla Periódica, nombre con el que se conoce hasta la actualidad, enella demostró que las propiedades de los elementos variaban de manera periódica en función de su número atómico. |

En 1860, los científicos no percibían claramente la diferencia entre los pesos atómicos y los pesos equivalentes y pesos moleculares; eran 54 los elementos descubiertos y las relaciones de combinación entre los elementos estaban equivocados en algunos casos.
Entre 1817 y 1830, JohanDöbereiner realizó uno de los primeros intentos para agrupar elementos con propiedades similares de tres en tres (tríadas) y sugirió que en elementos como el Ca, Sr, Ba; Cl, Br, I y S, Se, Te, el peso atómico del elemento de en medio era la medida de los otros dos.

AGRUPAMIENTO DE MENDELEIEV
Basándose en la idea de la periodicidad que proponía Döbereiner, De Chancourtois y Newlands, yrelegando un poco la idea de un orden riguroso en la sucesión de los 63 elementos (descubiertos hasta ese momento) de acuerdo con sus pesos atómicos, en 1863 el ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev ideo una clasificación periódica de los elementos casi perfecta, que presentó en 1869 como Tabla de los elementos; aunque no debemos olvidar el esquema del químico alemán Julius Lothar Meyer, quien en 1870...