El Equilibrio Quimico

República Bolivariana De Venezuela.
Ministerio Del Poder Popular Para La Educación Superior.
I.U.T “Antonio José De Sucre”
2do Semestre De Seguridad Industrial.
Sección: “C”. Turno: Mañana.
Química II









Prof.: Bachilleres:
Karen Jiménez.Ciudad Bolívar, Julio De 2013.
Índice.
Pág.
Introducción……………………………………………………………………………….. 3
Equilibrio Químico……………………………………………………………………... 4
Diferencia Entre Equilibrio Físico Y Equilibrio Químico……………………………… 4
El Equilibrio Homogéneo Y El Equilibrio Heterogéneo……………………………….. 5
Ley De Acción De Masas………………………………………………………………. 5Cociente De Reacción………………………………………………………………….. 5
Principio De Le Chatelier………………………………………………………………. 5
Ácidos Y Bases De Bronsted…………………………………………………………… 6
Pares Conjugados Ácidos – Bases, Según Bronsted,
En Cada Una De Las Siguientes Reacciones…………………………………………… 6
Solución Amortiguadora Y Sus Componentes…………………………………………. 6
Cambios En El Equilibrio Con La Adición De Reactivos () O Productos()…….. 6 a 7
Tratamiento de la actividad…………………………………………………………. 7 a 8
Justificación Para El Uso De Los Cocientes De Concentración……………………. 8 a 9
Mezclas Metaestables…………………………………………………………………... 9
Compuestos Puros En Equilibrio………………………………………………… 10 a 11
Tipos De Equilibrio Y De Algunas Aplicaciones………………………………... 11 a 12
Composición De Una Mezcla En Equilibrio………………………………………….. 12Conclusión…………………………………………………………………………….. 13
Bibliografía…………………………………………………………………………… 14

Introducción.
En una reacción química, cuando los reactivos se mezclan en un recipiente de reacción (y con calefacción, si es necesario), la totalidad de los reactivos no se convierten en los productos. Después de un tiempo (que puede ser inferior a millonésimas de un segundo o mayor que la edad del universo),las reacciones opuestas, pueden alcanzar iguales velocidades de reacción, creando un equilibrio dinámico en el que la relación entre los reactivos y productos será fija. Esto se llama equilibrio químico.
El concepto de equilibrio químico fue desarrollado después de que Berthollet (1803) encontrase que algunas reacciones químicas son reversibles. Por convenio, los productos constituyen elnumerador. Sin embargo, la ley de acción de masas es válida sólo para reacciones que transcurren en una etapa que proceden a través de un estado de transición único y no es válido, en general, porque las ecuaciones de velocidad siguen, por lo general, la estequiometría de la reacción como Guldberg y Waage propusieron (véase, por ejemplo, la sustitución nucleofílica alifática por SN1 o la reacción delhidrógeno y del bromo para formar bromuro de hidrógeno). La igualdad de las velocidades de la reacción directa y de la inversa, es una condición necesaria para el equilibrio químico, aunque no es suficiente para explicar por qué se produce el equilibrio. A pesar del fracaso de esta derivación, la constante de equilibrio para una reacción es de hecho una constante, independiente de las actividades delas distintas especies involucradas, aunque depende de la temperatura, como se aprecia por la ecuación de van't Hoff. La adición de un catalizador afecta de la misma forma tanto a la reacción directa como a la reacción inversa y no tendrá un efecto sobre la constante de equilibrio. El catalizador acelera la velocidad de ambas reacciones con lo que aumenta la velocidad a la que se alcanza elequilibrio.






Equilibrio Químico.
El equilibrio se refiere a aquel estado de un sistema en el cual no se produce ningún cambio neto adicional. Cuando a y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad en que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
En un proceso químico, el equilibrio químico es el estado en el que las actividades químicas o las...