El Estado Gaseoso

EL ESTADO GASEOSO (LEY DE BOYLE)
1.- Objetivos.
Determinar la relación entre el volumen y la presión de un gas, en este caso el aire, contenido a una temperatura constante (temperatura ambiente).2.- Marco Teórico.
Esta ley fue descubierta por Robert Boyle en 1662. Donde Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente,cuando la temperatura es constante. Esto quiere decir que si la presión aumenta dentro del recipiente el volumen tiende a disminuir e igualmente si presión disminuye el volumen del gas aumentará.
Laproporcionalidad inversa se da debido a que al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas tardan más en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces porunidad de tiempo contra ellas. Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia quetienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperaturapermanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor, que viene a ser una constante. Debido a todas estas conclusiones Boyle llego a la expresión matemática de esta ley,que es:

PV = k

Donde K es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.
Cuando aumenta la presión, el volumen disminuye, mientras que si la presión disminuye el volumenaumenta.
3.- Cálculos y Resultados.
Materiales Reactivos Equipos
Pipeta graduada de 10 ml Agua destilada Termómetro
Embudo de vidrio
Jeringa
Manguera de caucho
Varilla de Vidrio
PicetaVaso de precipitado de 10 ml

h (cm) V (ml)
2.9 8
5.5 6
8.4 4
11.3 2
14.0 0

hH2O ∙ δH2O = hHg ∙ δHg
hHg = (hH2O ∙ δH2O)/δHg
1) hHg1 = (2.9 cm . 1g/cm3)/(13.55 g/cm3) = 0.21 cm Hg...