El Estudio De Las Reacciones Quimicas

El estudio de las velocidades de las reacciones químicas, recibe el nombre de cinética química.
La rapidez con la que se produce una transformación química es un aspecto muy importante. Tanto desdeel punto de vista del conocimiento del proceso como de su utilidad industrial, interesa conocer la velocidad de la reacción y los factores que pueden modificarla.
Se define la velocidad de una reacciónquímica como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
La reacción de oxidación-reducciónque tiene lugar es la oxidación del yoduro de potasio  a yodo por el agua oxigenada que se reduce a  agua,. Según la ecuación;
Agua oxigenada + Yoduro de potasio + ácido clorhídrico    Cloruro depotasio + agua + yodo
H2O2 + 2 KI + 2 HCl      2 KCl + 2 H2O + I2
En esta reacción podremos medir la velocidad de reacción por el tiempo que tarda en aparecer el precipitado marrón - rojizo del yodo,visible a simple vista..
Se comprueba que la velocidad de reacción es mayor,  a mayor temperatura y a a mayores concentraciones iniciales de los reactivos.
Experimentalmente la formación del yodo sepodría poner de manifiesto, de forma más evidente, añadiendo  a la disolución inicial, unas gotas de engrudo de almidón incoloro que ese torna violeta ala parecer las primeras cantidades de yodo.
Lavelocidad de reacción no es constante. Al principio, cuando la concentración de reactivos es mayor, también es mayor la probabilidad de que se den choques entre las moléculas de reactivo, y la velocidades mayor. A medida que la reacción avanza, al ir disminuyendo la concentración de los reactivos, disminuye la probabilidad de choques y con ella la velocidad de la reacción. La medida de la velocidadde reacción implica la medida de la concentración de uno de los reactivos o productos a lo largo del tiempo, esto es, para medir la velocidad de una reacción necesitamos medir, bien la cantidad de...