el fosforo

Historia
El fósforo —del latín phosphŏrus, portador de luz— antiguo nombre del planeta Venus, fue descubierto por el alquimista alemán Hennig Brandt en 1669 en Hamburgo al destilar una mezcla de orina y arena (utilizó 50 cubos) mientras buscaba la piedra filosofal; al evaporar la urea obtuvo un material blanco que brillaba en la oscuridad y ardía con una llama brillante; desde entonces, lassustancias que brillan en la oscuridad sin emitir calor se las llama fosforescentes. Brandt mantuvo su descubrimiento en secreto pero otro alquimista alemán, Kunckel, lo redescubrió en 1677 y enseñó a Boyle la forma de producirlo.
alótropos
El fósforo elemental puede existir en varios alótropos; los más comunes de ellos son sólidos blancos y rojos. Alótropos sólidos violetas y negros también sonconocidos. El fósforo gaseoso existe como difósforo y fósforo atómico.
Fosforo blanco
El Fósforo blanco, o fósforo amarillo, o simplemente tetrafósforo (P
4) existe como moléculas integradas por cuatro átomos en una estructura tetraédrica. El arsénico y antimonio gaseosos y amarillos junto con el trifosfato de arsénico (AsP3), cada uno tiene una estructura tetraédrica similar. El arreglotetraédrico resulta en una tensión anular e inestabilidad. La molécula es descrita como seis enlaces simples P–P. Dos distintas formas cristalinas son conocidas. La forma α, la cual es estable bajo condiciones estándar, tiene una estructura cristalina de cuerpo cúbico centrado en las caras. Se transforma de manera reversiva en la forma β a 195.2 K. La forma β se cree que tiene una estructura cristalinahexagonal. El fósforo blanco es una cera translúcida y sólida que rápidamente se convierte en amarilla cuando es expuesta a la luz. Por esta razón también es llamado fósforo amarillo. Brilla de manera verdosa en la oscuridad (cuando es expuesto a oxígeno), es altamente flamable y pirofórico (se prende por sí solo) al contacto con el aire así como tóxico (causando un severo daño hepático si seingiere y fosfonecrosis por ingestión crónica o inhalación). El hedor generado por la combustión de esta forma tiene un característico olor a ajo y las muestras son comúnmente cubiertas con "(di)pentóxido de fósforo" blanco, el cual consiste en P4O10 tetraédrico con oxígeno añadido entre los átomos de fósforo y en sus vértices. El fósforo blanco es ligeramente soluble en agua y puede ser almacenadobajo agua. De hecho, el fósforo blanco sólo está seguro de la auto ignición cuando se sumerge en agua. Es soluble en benceno, aceites, sulfuro de carbono y dicloruro de disulfuro.
Fosforo rojo
El fósforo rojo puede ser formado por el calentamiento de fósforo blanco a 250°C (482°F) o al exponer fósforo blanco a la luz del sol. El fósforo rojo existe como una red amorfa. Tras un calentamientoprologando el fósforo rojo amorfo se cristaliza. El fósforo rojo no se enciende al aire libre a temperaturas menores a 240°C, mientras que piezas de fósforo blanco entran en ignición a 30°C. La ignición es espontánea a temperatura ambiente con el material finamente dividido. Calentar fósforo rojo en presencia de humedad crea gas fosfina, el cual es tanto altamente flamable como tóxico.
Fosforovioleta de Hittorf
El fósforo monoclínico o fósforo violeta también es conocido como Fósforo metálico de Hittorf.4 5 En 1865, Johann Wilhelm Hittorf calentó fósforo rojo en un tubo sellado a 530°C. La parte superior del tubo se mantuvo a 444°C. Grandes cristales opacos monoclínicos o romboédricos subliman. El fósforo violeta puede ser preparado al disolver fósforo blanco en plomo fundido en un tubosellado a 500 °C por 18 horas. Bajo congelamiento lento, el alótropo de Hittorf se cristaliza. Los cristales pueden ser revelados al disolver el plomo en un diluyente de ácido nítrico seguido de un hervido en ácido clorhídrico concentrado.6 Además, una forma fibrosa existe con cajas fosfóricas similares. No entra en ignición en aire a menos que sea calentado a 300°C y es insoluble en todos los...