El inicio de los modelos atomicos

La atomicidad y la valencia:
Dalton describió los átomos como “partículas materiales indivisibles”, que tenían puntos de unión por medio de los cuales se enlazaban y se formaban “átomoscompuestos”. Es decir, eran el producto de la combinación de átomos de distintos elementos en proporciones numéricas definidas y sencillas.
La única manera de explicar la inexistencia de algunas proporciones eraafirmar que un número determinado de átomos de un elemento se une a un número de átomos de otro elemento, a través de esos “puntos de unión” que mencionaba Dalton. Esos puntos eran característicos delos átomos de cada elemento y variaban de un elemento al otro.
Frankland sugirió que cada elemento formaba compuestos con cantidades definidas de otros elementos, porque cada uno tenía una o variasatomicidades. Así llamo a la capacidad de combinación de los átomos del elemento en cuestión.
El aporte de Abegg:
Abegg planteo una hipótesis brillante. Estableció que cada elemento quimio tenía unavalencia positiva y una contra valencia negativa. La suma de ambas resultaba ser 8. Abegg noto que la valencia de un elemento, por lo menos la más importante, correspondía a su grupo de pertenencia dela tabla periódica. Este postulado se conoció con el nombre de regla de Abegg.
La teoría del átomo cubico:
Lewis elaboro su teoría del átomo cubico, en la cual estableció las siguientes ideas:
*Encada átomo hay una parte esencial denominada kernel. En esta porción del átomo se encuentra el núcleo y los electrones más cercanos a él, que no alcanzan a neutralizar la carga positiva del núcleo.*Como los protones tienen carga positiva, y los electrones carga negativa, el kernel de cualquier átomo tiene una carga neta, que corresponde a la diferencia entre la cantidad de protones y electronesque lo componen.
*Los átomos poseen un nivel energético externo, donde están ubicados los electrones de valencia. Este nivel energético tiene tantos electrones como la carga positiva del kernel....