El Modelo Cuántico

ITESM, Campus Chiapas
Materia y Cambio
Tema: “El Modelo Cuántico”
Materia y Cambio
Integrantes:
- Axel Rosete Dorantes A01172742
- Frida Sánchez Castillo A01171863
- Alexis Díaz Villa A01172325
- Beatriz Emilia López Pedrero
Resumen
Esta actividad, principalmente consistió en realizar investigaciones sobre los
antecedentes que dieron origen al modelo cuántico del átomo. Este modelocuántico permitió calcular el espacio donde los electrones se movían. Pero
como todo descubrimiento científico este requirió un proceso que llevó tiempo
en poder descubrirse, y esto no hubiera podido ser posible si los proyectos
anteriores al de Schrödinger no hubieran existido; cada uno corrigiendo o
agregando algo al anterior. Y en este trabajo se presentará cada uno de los
modelos.
Marcoteórico:
Para poder analizar el modelo cuántico es importante adentrarnos en todo aquello
que lo antecedió, iniciando con las ideas de Dalton, iniciando con los postulados
que marcó. Su primer postulado señalaba que toda materia estaba conformada
por átomos, que son partículas pequeñas e indivisibles que no se pueden crear ni
destruir. Y esto acompaña a la ley de la conservación de la materia “Lamateria no
se crea ni se destruye, sólo se transforma”. El segundo postulado dice que existen

proporciones constantes en cualquier sustancia y el tercero, llamado Ley de
Proporciones múltiples “La razón de los elementos en un compuesto es la misma”.
A partir de entonces el deseo de conocer el átomo empezó a desarrollarse, lo que
llevó a futuros científicos a generar diversas ideas quedieron un buen avance a la
química. (Anónimo, s.f.)
Con Thomson, se creó un modelo atómico en 1904,
fue quien descubrió el electrón en 1898, mucho antes
del descubrimiento del protón y del neutrón. En su
modelo

él

explica

que el átomo está

compuesto

por electrones de carga negativa en un centro positivo,
como un pastel de pasas. Se postuló una nube o
esfera positiva y dentrotenía electrones repartidos como gránulos. (Modelo
Atómico de Thomson: Química Libre, s.f.)
Posteriormente aparecieron las ideas de Rutherford; su modelo atómico es
una teoría sobre la estructura interna del átomo para explicar los resultados de su
"experimento de la lámina de oro" en 1911, propuso
un

núcleo

con

protones

y

electrones

girando

alrededor.
El modelo deRutherford fue el primer modelo atómico
que puso al átomo formado por dos partes: la corteza,
que son sus electrones, girando alrededor del núcleo y
el núcleo, que tiene todos los protones y casi toda la masa atómica. Rutherford
concluyo que la masa del átomo se concentraba en una pequeña parte de los
protones que impedían el paso de las partículas alfa. Su nuevo modelo decía que
el átomo tenía unnúcleo donde estaba la masa y los protones, pero alrededor
(zona extra-nuclear) se encontraban los electrones. (Modelos Atómicos, s.f.)

Posteriormente, Bohr propuso en 1913 su propio modelo atómico para explicar
cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué
los átomos presentaban espectros de emisión característicos (Rutherford no tomo

esto en cuenta parasu modelo). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas
tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Bohr se basó en el átomo de hidrogeno para hacer su modelo. Quería explicar la
estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción en los gases.
Para el hidrógeno él dijo que había un protón en el núcleo y un electrón afuera.
Él explica en a modelo quelos electrones giran en órbitas circulares alrededor del
núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o sea están los más cerca
del núcleo que se puede. Para superar el problema
de que los electrones debían colapsar hacia el
núcleo por la energía que generaban, Bohr dijo que
estos electrones tenían órbitas específicas en
donde se podían mover. Cada una de estas órbitas
tenía un...