El papa de los helados
Páginas: 7 (1710 palabras)
Publicado: 23 de noviembre de 2010
Laboratorio de Química General 2
Preparación de Soluciones
.
Resumen
En nuestra primera practica de laboratorio empezamos a preparar soluciones tales como el EDTA (sal di sódica) ácido clorhídrico (CaCl2) en otras tipos de soluciones donde nuestro principal objetico era hacer que dichas soluciones cambiaran de color al agregarle otra solución mientras a esta la agitábamos. Parahacer esto teníamos que estandarizar la solución con CaCl2 a 0.02 Normal, para realizar este tipo de proceso teníamos que seguir los siguientes pasos: Lavar los instrumentos con agua destilada, curar la bureta para su uso ya que al llenarla la usaremos para que la solución cambie de color, llenar el vaso de precipitación con el compuesto que se quiere estandarizar en este caso con CaCl2, luego loechamos en la probeta hasta que llegue a los 25 mililitros, luego lo echamos en un matraz de Erlenmeyer, lo ponemos en el agitador y por último se le va agregando el EDTA contenido en la bureta hasta que cambie de color, que en este caso cambio de un color rosado a violeta
Introducción
El propósito de realizar esta primera práctica de laboratorio fue para poder familiarizarnos con elambiente de trabajo, conocer y respetar las normas del laboratorio, el manejo correcto de los instrumentos usados en dicha práctica, las precauciones que se deben tomar cuando se trabaja en esta área de trabajo entre otras cosas. Como en esta primera práctica preparamos soluciones es conveniente que definamos lo que es una solución: es una mezcla homogénea de dos o más componentes sólidos, líquidos ogaseosos. El componente que determina el estado de la solución y que está en mayor proporción, es el solvente. La sustancia dispersada en el solvente y que se encuentra en menor proporción se llama soluto. La relación numérica entre solvente y soluto es la concentración de la solución y puede expresarse de varias formas:
La molaridad: Es el número de moles de soluto por litros de solución y seexpresa matemáticamente de la siguiente manera:
M= número de moles de soluto (mol)/Litros de solución (L)
La molalidad: Es el número de moles de soluto disueltos por kilogramos de solvente. La molalidad de una solución es el número de moles de soluto en 1000 gramos de solución. Se expresa matemáticamente así:
Molalidad (m)= números de moles de soluto (mol)/kilogramos de solvente (kg).
LaNormalidad: Es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros. Se expresa matemáticamente asi:
Normalidad (N)= Numero equivalentes de soluto (mol)/Litros de solución (L)
Eq= Masa (gramos)/Peso Equivalente (gramos/mol)
Neutralización: Es la reacción entre un ácido y una base. Según el carácter del ácido y de la basereaccionante se distinguen cuatro casos:
* ácido fuerte + base fuerte
* ácido débil + base fuerte
* ácido fuerte + base débil
* ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'): Se puede expresar así
Normalidad 1(N) * Volumen 1 (L)=Normalidad 2 (N) * Volumen 2 (L).
Estas son una de las concentraciones de las soluciones más importantes, ya que estas fórmulas o unidades son las que manejaremos más durante la realización de esta primera práctica sobre todo la de neutralización por que es con la analizaremos los resultados de dichas soluciones.
Procedimiento Experimental
Aquí explicaremos detalladamente los pasos a seguirque se realizaron durante el experimento al preparar las siguientes soluciones y estas son:
Preparar 1 litro de EDTA a 0.02 Normal.
Se pesan 4 gramos de la sal, se disuelven en agua y se completa con el volumen a 1 litro con agua destilada. Luego se agita cuidadosamente en un balón
Lavar los instrumentos que se van utilizar en este caso para la preparación de nuestra soluciones usaremos la...
Preparación de Soluciones
.
Resumen
En nuestra primera practica de laboratorio empezamos a preparar soluciones tales como el EDTA (sal di sódica) ácido clorhídrico (CaCl2) en otras tipos de soluciones donde nuestro principal objetico era hacer que dichas soluciones cambiaran de color al agregarle otra solución mientras a esta la agitábamos. Parahacer esto teníamos que estandarizar la solución con CaCl2 a 0.02 Normal, para realizar este tipo de proceso teníamos que seguir los siguientes pasos: Lavar los instrumentos con agua destilada, curar la bureta para su uso ya que al llenarla la usaremos para que la solución cambie de color, llenar el vaso de precipitación con el compuesto que se quiere estandarizar en este caso con CaCl2, luego loechamos en la probeta hasta que llegue a los 25 mililitros, luego lo echamos en un matraz de Erlenmeyer, lo ponemos en el agitador y por último se le va agregando el EDTA contenido en la bureta hasta que cambie de color, que en este caso cambio de un color rosado a violeta
Introducción
El propósito de realizar esta primera práctica de laboratorio fue para poder familiarizarnos con elambiente de trabajo, conocer y respetar las normas del laboratorio, el manejo correcto de los instrumentos usados en dicha práctica, las precauciones que se deben tomar cuando se trabaja en esta área de trabajo entre otras cosas. Como en esta primera práctica preparamos soluciones es conveniente que definamos lo que es una solución: es una mezcla homogénea de dos o más componentes sólidos, líquidos ogaseosos. El componente que determina el estado de la solución y que está en mayor proporción, es el solvente. La sustancia dispersada en el solvente y que se encuentra en menor proporción se llama soluto. La relación numérica entre solvente y soluto es la concentración de la solución y puede expresarse de varias formas:
La molaridad: Es el número de moles de soluto por litros de solución y seexpresa matemáticamente de la siguiente manera:
M= número de moles de soluto (mol)/Litros de solución (L)
La molalidad: Es el número de moles de soluto disueltos por kilogramos de solvente. La molalidad de una solución es el número de moles de soluto en 1000 gramos de solución. Se expresa matemáticamente así:
Molalidad (m)= números de moles de soluto (mol)/kilogramos de solvente (kg).
LaNormalidad: Es la cantidad de soluto expresada en equivalentes gramos de soluto contenida en ciertos volúmenes de disolución expresada en litros. Se expresa matemáticamente asi:
Normalidad (N)= Numero equivalentes de soluto (mol)/Litros de solución (L)
Eq= Masa (gramos)/Peso Equivalente (gramos/mol)
Neutralización: Es la reacción entre un ácido y una base. Según el carácter del ácido y de la basereaccionante se distinguen cuatro casos:
* ácido fuerte + base fuerte
* ácido débil + base fuerte
* ácido fuerte + base débil
* ácido débil + base débil
En el momento de la neutralización se cumple que el número de equivalentes de ácido que han reaccionado (N • V) es igual al número de equivalentes de la base (N' • V'): Se puede expresar así
Normalidad 1(N) * Volumen 1 (L)=Normalidad 2 (N) * Volumen 2 (L).
Estas son una de las concentraciones de las soluciones más importantes, ya que estas fórmulas o unidades son las que manejaremos más durante la realización de esta primera práctica sobre todo la de neutralización por que es con la analizaremos los resultados de dichas soluciones.
Procedimiento Experimental
Aquí explicaremos detalladamente los pasos a seguirque se realizaron durante el experimento al preparar las siguientes soluciones y estas son:
Preparar 1 litro de EDTA a 0.02 Normal.
Se pesan 4 gramos de la sal, se disuelven en agua y se completa con el volumen a 1 litro con agua destilada. Luego se agita cuidadosamente en un balón
Lavar los instrumentos que se van utilizar en este caso para la preparación de nuestra soluciones usaremos la...
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