El Plomo
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Publicado: 15 de octubre de 2015
Plomo
«Pb» redirige aquí. Para otras acepciones, véase
Pb
(desambiguación).
Para el volcán español, véase E
l Plomo
.
Para el cerro chileno, véase
Cerro El Plomo
.
Talio
←
Plomo
→
Bismuto
Tabla completa
•
Tabla ampliada
gris azulado
Información general
Nombre
,
símbolo
,
número
Serie química
Grupo
,
período
,
bloque
Masa atómica Configuración
electrónica
Dureza Mohs
Electrones
por
nivel
Propiedades atómicas
Radio medio
Electronegatividad
Radio atómico
(calc)
Radio covalente
Radio de van der
Waals
Estado(s) de
oxidación
1.ª
Energía de
ionización
2.ª Energía de
ionización
3.ª Energía de
ionización
4.ª Energía de
ionización
5.ª Energía de
ionización
Propiedades físicas
Estado ordinario Densidad
Punto de fusión
Punto de ebullición
Entalpía de
vaporización
Entalpía de fusión
Presión de vapor
Temperatura
crítica
Módulo de
compresibilidad
Varios
Estructura
cristalina
N° CAS
Calor específico
Conductividad
eléctrica
Conductividad
térmica
Módulo elástico
Módulo de
cizalladura
Coeficiente de
Poisson
Velocidad del
sonido Isótopos más estables
Artículo principal:
Isótopos del plomo
Valores en el
SI
y
condiciones normales de
presión y temperatura
, salvo que se indique lo
contrario.
El
plomo
es un
elemento químico
de la
tabla periódica
, cuyo símbolo
es
Pb
(del
latín
plumbum
) y su
número atómico
es 82 según la tabla
actual, ya que no formaba parte en la tabla de
Dmitri Mendeléyev. Este
químico no lo reconocía como un elemento metálico común por su
gran elasticidad molecular. Cabe destacar que la elasticidad de este
elemento depende de la temperatura ambiente, la cual distiende sus
átomos, o los extiende.
El plomo es un
metal pesado
de densidad relativa o
gravedad
específica
11,4 a 16 °C, de color plateado con tono
azulado
, que se empaña para adquirir un color
gris
mate. Es flexible, inelástico y se
funde con facilidad. Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725
°C. Las valencias químicas normales son 2 y 4. Es relativamente
resistente al ataque del
ácido sulfúrico
y del
ácido clorhídrico
, aunque
se disuelve con lentitud en
ácido nítrico
y ante la presencia de bases
nitrogenadas. El plomo es
anfótero
, ya que forma sales
de plomo de los
ácidos, así como sales metálicas del ácido plúmbico. Tiene la
capacidad de formar muchas sales,
óxidos
y compuestos
organometálicos.
Índice
[
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]
1 Características generales
2 Isótopos del plomo
3 Fuentes de plomo
4 Usos industriales
4.1 En la historia
4.2 En la actualidad
5 Efectos
5.1 Origen de la contaminación por plomo 5.2 Efectos en el organismo
5.3 Plomo en el medio ambiente
5.3.1 Estudios sobre la conducta
6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externos
Características generales
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]
Los compuestos de plomo más utilizados en la
industria
son los óxidos
de plomo, el
tetraetilo de plomo
y los
silicatos de plomo
. El plomo
forma
aleaciones
con muchos metales, y, en general, se emplea en esta forma en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado
y
tóxico
, y la intoxicación por plomo se denomina
saturnismo
o
plumbosis.
Isótopos del plomo
[
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]
El plomo está constituido por muchos
isótopos
, siendo estables cuatro
204
206
207
208
de ellos:
Pb,
Pb,
Pb, y
Pb.
204
206
207
208
Al
Pb se le conoce como plomo primordial, y el
Pb,
Pb y
Pb se forman por la desintegración radioactiva de dos isótopos del
uranio
235
238
232
(
U
y
U
) y un isótopo del
torio
(
Th
).
210
210
El
Pb es radioactivo y un precursor del
Po
en la serie de
238
decaimiento del
U.
210
La concentración de
Pb en fumadores es el doble que la
concentración en no fumadores. Esta diferencia se atribuye a la
210
2 ...
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