El Potencial Estandar De Reducción

El Potencial Estandar de Reducción es la espontaneidad, o la tendencia a que suceda la reacción redox entre dos especies químicas. Una reacción redox se puede suponer que es la suma de dos semirreacciones. Podemos atribuir a cada una de las semipilas o electrodos un potencial. Así, el potencial de la pila(Eº) vendrá dado por la diferencia de los dos potenciales de electrodo:
Eº pila = Eºreducción - Eº oxidación
O lo que es lo mismo:
Eº Celda = Eº cátodo - Eº ánodo
Es necesario aclarar que el “potencial de electrodo” es la carga electrostática que tiene un electrodo, y el “potencial de reducción” es la carga electrostática que tiene un electrodo asociado a una reacción de reducción.
Para obtener potenciales de electrodo se le atribuye un valor arbitrario a uno de ellos, que se tomacomo referencia. Los demás se determinan midiendo el potencial de la pila, formada por el electrodo problema, enfrentado al de referencia. El signo del potencial depende del sentido en que transcurra la reacción del electrodo. Por convenio, los potenciales de electrodo se refieren a la semirreacción de reducción. El potencial es entonces positivo, cuando la reacción que ocurre en el electrodo(enfrentado al de referencia) es la reducción, y es negativo cuando es la oxidación. El electrodo más común que se toma como referencia para tabular potenciales de electrodo es el del par H+(ac, 1M)/H2 (1 atm), que se denomina electrodo de referencia o normal de hidrógeno, el cual posee valor = 0 V.

El Potencial de electrodo, Potencial de reducción o Potencial REDOX es como se le conoce a una celdagalvánica que produce por la reacción de la celda que no está en equilibrio. El potenciómetro solo permite circular una corriente pequeña, de modo que la concentración de las dos semiceldas permanece invariable. Si sustituimos el potenciómetro por un alambre, pasaría mucha más corriente, y las concentraciones variarían hasta que se alcance el equilibro. En este momento no progresaría más lareacción, y el potencial "E" se haría cero. Cuando una batería (que es una celda galvánica) se agota (V=0) los productos químicos del interior han llegado al equilibrio, y desde ese momento la batería ha muerto.

La diferencia de potencial que se desarrolla en los electrodos de la celda es una medida de la tendencia de la reacción a llevarse a cabo desde un estado de no equilibrio hasta la condición deequilibrio. El potencial de celda (Ecelda) se relaciona con la energía libre de la reacción, G, mediante:
G=-nFEcelda
Ejemplo:
2Ag+ + Cus → 2Ags + Cu2+

Potencial de electrodo
Se define como el potencial de una celda que conste del electrodo en cuestión, como el electrodo de la derecha, y el electrodo estándar de hidrógeno, como el electrodo de la izquierda.
Potencial estándar deelectrodo (E°)
Se define como su potencial de electrodo cuando las actividades de todos los reactivos y los productos sean la unidad.

Tabla de potenciales de electrodo
Ejemplos de algunos potenciales de electrodo
Semirreacción | Potencial estándar de electrodo, V |
S(s) + 2H+ + 2e- → H2S(g) | +0.141 |
Cu2+(ac) + e- → Cu+(ac) | +0.153 |
Sn4+(ac) + 2e- → Sn2+(ac) | +0.154 |
HSO4-(ac) + 3H+(ac) +2e- → H2SO3(ac) + H2O(L) | +0.170 |
SO42-(ac) + 4H+(ac) → H2SO3(ac) + H2O(L) | +0.200 |
AgCl(s) + e - → Ag(s) + Cl-(ac) | +0.222 |
BiO+(ac) + 2H+(ac) + 3e - → Bi(s) + H2O(L) | +0.320 |
Cu2+(ac) + 2e- → Cu(s) | +0.337 |
Fe(CN)63-(ac) + e- → Fe(CN)64-(ac) | +0.360 |
O2(g) +2H2O(L) 4e- → 4OH-(ac) | +0.400 |
Ag2CrO4(s) + 2e- → 2Ag2(s) + CrO42-(ac) | +0.446 |
H2SO3(ac) + 4H+ + 4e- →S(s) + 3H2O(L) | +0.450 |
Cu+(ac) + e- → Cu(s) | +0.521 |
I2(s) + 2e- → 2I-(ac) | +0.536 |
H3AsO4(ac) + 2H+(ac) + 2e - → S(s) + 3H2O(L) | +0.559 (Revisar) |
Ag++ e- → Ags | +0.799 |
2H++2e- → H2s | 0.000 |
Cd2++2e- → Cds | -0.403 |
Zn2+ + 2e- → Zns | -0.763 |

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