el problema de la simetria
Páginas: 3 (543 palabras)
Publicado: 13 de marzo de 2014
PROFESORAS
ING. EDITH BOLAÑOS CASTILLO
(Construcción del Diagrama de Equilibrio para mezclas binarias)
Sistema considerado ideal
Metanol-Agua
0
PA PA x
x
PT P
0
B
0
BP P
0
A
Ecuación
de Antoine
0
A
P x
y
PT
yA
1
1
68.095
0.8291
0.9517
0.6813
0.8949
75.185
0.5530
0.8286
78.73
0.4411
0.7519
82.275
Blog Pi A
t C
0
Ley deDalton.
xA
71.64
PT PA PB
Teb
64.55
Ley deRaoult .
0.3432
0.6635
85.82
0.2571
0.5623
89.365
0.1811
0.4468
92.91
0.11370.3156
96.455
0.0536
0.1672
100
0
0
CONSTRUCCIÓN PARA LA GRAFICA ENTALPIAS CONTRA COMPOSICIONES
Teb
xA
yA
64.55
1
68.095
0.8291
0.9517
71.64
0.68130.8949
75.185
0.5530
0.8286
78.73
0.4411
0.7519
82.275
0.3432
0.6635
85.82
0.2571
0.5623
89.365
0.1811
0.4468
92.91
0.1137
0.3156
96.4550.0536
0.1672
100
0
0
hL
1
HV
HV=(CpA yA PMA+ CpB yB PMB)(TR-T0)+ (A yA PMA + B yB PMB)
hL=(CpA xA PMA+ CpB xB PMB)(TB-T0)
Sistema considerado ideal
Metanol-Agua1.0
Y
0
0
x
El diagrama de los puntos de ebullición
muestra como las composiciones de equilibrio de una mezcla
líquida varían con la temperatura a presión fija.
El punto derocío es la condición P,T, a la cual el vapor saturado comienza a
condensarse.
El punto de burbuja es la condición P,T, a la cual el líquido saturado comienza a
ebullir.
VAPOR SOBRECALENTADO
ECURVA DE LOS
PUNTOS DE
ROCÍO
Punto A
Líquido Frío
Punto B
Líquido Saturado
Punto C
Vapor Saturado
Punto D
CURVA DE LOS
PUNTOS DE
BURBUJA
Mezcla Líquido-Vapor
LÍQUIDOFRIO
Punto E
Vapor Sobrecalentado
D
Diagrama de H vs x,y
Metanol-Agua a 1 atm.
14000
12000
Entalpía (kcal/kgmol)
HV
VAPOR
SATURADO
10000
8000
hf
6000
4000...
ING. EDITH BOLAÑOS CASTILLO
(Construcción del Diagrama de Equilibrio para mezclas binarias)
Sistema considerado ideal
Metanol-Agua
0
PA PA x
x
PT P
0
B
0
BP P
0
A
Ecuación
de Antoine
0
A
P x
y
PT
yA
1
1
68.095
0.8291
0.9517
0.6813
0.8949
75.185
0.5530
0.8286
78.73
0.4411
0.7519
82.275
Blog Pi A
t C
0
Ley deDalton.
xA
71.64
PT PA PB
Teb
64.55
Ley deRaoult .
0.3432
0.6635
85.82
0.2571
0.5623
89.365
0.1811
0.4468
92.91
0.11370.3156
96.455
0.0536
0.1672
100
0
0
CONSTRUCCIÓN PARA LA GRAFICA ENTALPIAS CONTRA COMPOSICIONES
Teb
xA
yA
64.55
1
68.095
0.8291
0.9517
71.64
0.68130.8949
75.185
0.5530
0.8286
78.73
0.4411
0.7519
82.275
0.3432
0.6635
85.82
0.2571
0.5623
89.365
0.1811
0.4468
92.91
0.1137
0.3156
96.4550.0536
0.1672
100
0
0
hL
1
HV
HV=(CpA yA PMA+ CpB yB PMB)(TR-T0)+ (A yA PMA + B yB PMB)
hL=(CpA xA PMA+ CpB xB PMB)(TB-T0)
Sistema considerado ideal
Metanol-Agua1.0
Y
0
0
x
El diagrama de los puntos de ebullición
muestra como las composiciones de equilibrio de una mezcla
líquida varían con la temperatura a presión fija.
El punto derocío es la condición P,T, a la cual el vapor saturado comienza a
condensarse.
El punto de burbuja es la condición P,T, a la cual el líquido saturado comienza a
ebullir.
VAPOR SOBRECALENTADO
ECURVA DE LOS
PUNTOS DE
ROCÍO
Punto A
Líquido Frío
Punto B
Líquido Saturado
Punto C
Vapor Saturado
Punto D
CURVA DE LOS
PUNTOS DE
BURBUJA
Mezcla Líquido-Vapor
LÍQUIDOFRIO
Punto E
Vapor Sobrecalentado
D
Diagrama de H vs x,y
Metanol-Agua a 1 atm.
14000
12000
Entalpía (kcal/kgmol)
HV
VAPOR
SATURADO
10000
8000
hf
6000
4000...
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