El proceso de haber - bosch
Páginas: 2 (429 palabras)
Publicado: 19 de marzo de 2012
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Química
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Trabajo de investigación-------------------------------------------------
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Especialidad laboratorista químico
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Lic. Juan Antonio Juárez Castro
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Héctor Aragón Duncan-------------------------------------------------
Ciclo Febrero-Junio
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“2 semestre”
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Grupo H-------------------------------------------------
CBTis 142
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Orizaba Ver. 9 marzo de 2012
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Vo.Bo__________________
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El proceso de Haber - BoschEl proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2. El elemento comomolécula diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte debido al enlace triple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos.
La reacción de producción de amoniaco
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº =-46,2 kj/mol
ΔSº < 0
Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco
25 ºC K = 6,8.105 atm.
450 ºC K = 7,8.10-2 atm.
Sin embargo,la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2.
La...
Química
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Trabajo de investigación-------------------------------------------------
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Especialidad laboratorista químico
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Lic. Juan Antonio Juárez Castro
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Héctor Aragón Duncan-------------------------------------------------
Ciclo Febrero-Junio
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“2 semestre”
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Grupo H-------------------------------------------------
CBTis 142
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Orizaba Ver. 9 marzo de 2012
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Vo.Bo__________________
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El proceso de Haber - BoschEl proceso de Haber - Bosch es la reacción de nitrógeno e hidrógeno gaseosos para producir amoníaco
Alrededor del 78,1% del aire que nos rodea es nitrógeno molecular, N2. El elemento comomolécula diatómica gaseosa es muy estable y relativamente inerte debido al enlace triple que mantiene los dos átomos fuertemente unidos.
La reacción de producción de amoniaco
N2 (g) + 3 H2 (g) 2 NH3 (g) ΔHº =-46,2 kj/mol
ΔSº < 0
Es una reacción exotérmica por lo que un excesivo aumento de temperatura no favorece la formación de amoníaco
25 ºC K = 6,8.105 atm.
450 ºC K = 7,8.10-2 atm.
Sin embargo,la velocidad a la que se forma NH3 a temperatura ambiente es casi nula. Es una reacción muy lenta, puesto que tiene una elevada energía de activación, consecuencia de la estabilidad del N2.
La...
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