El Tunel

Reporte de Laboratorio

Práctica Número 4. Soluciones Molares
Fech a

Semestre y grupo

Nom bre del estudi ante:
Nom bre del profesor (a):

Objetivo
D urante la práctica el estudi ante:a) Desarrollará las habilidades en el m anejo del material y equipo de
laboratorio para preparar soluciones m olares

Introducción
La concentración de una solución es una medida de cuánto solutoestá disuelto en una cantidad específica de disolvente o solución.
Una manera de describir esta concentración es la Molaridad, M,
que es el número de moles de soluto disueltas por litro de solución.También se conoce como concentración molar. La unidad M se lee
como molar. Un litro de solución que contiene un mol de soluto es
una solución 1 M, que se lee “solución uno molar”. Un litro desolución que contiene 0.1 moles de soluto es una solución 0.1 M.
Para calcular la molaridad de una solución, debes saber el volumen
de la solución y la cantidad de soluto disuelto1.

Molaridad ( M ) =moles soluto
1L solución

http://www.e duca red.net/apr ende/ anavegar 4/ comune
s/premiados/D/627/sulubilidad/solubilidad1.gif

La concentración de una solución
es una medida de cuántosoluto
está disuelto en una cantidad
específica
de
disolvente
o
solución.

Por ejemplo, para calcular la molaridad de 100 mL de una solución
acuosa que contienen 0.085 moles de cloruro depotasio (KCl)

1

disuelto. Primero debes convertir el volumen de la solución de
mililitros a litros usando el factor de conversión 1 L = 1000 mL.

(100mL)

1L
= 0.1L
1000mL

Después, paradeterminar la molaridad, divide el número de moles
de soluto entre el volumen de la solución en litros.

0.085mol KCl 0.85mol
=
= 0.85M
0.1L
L

Hipótesis
Estudia el procedimiento de éstapráctica y diseña una hipótesis
adecuada sobre la concentración molar

Variables involucradas

2

Material utilizado
Por equipo o individu al
Material
•
Matraz aforado de 100 mL
•
Vidrio de...