El volumen de las moléculas y el número de avogadro
Páginas: 4 (974 palabras)
Publicado: 9 de diciembre de 2010
El volumen de las moléculas y el número de Avogadro.
Cuestionario 1
1. La disolución de ácido esteárico en éter que está usando es una mezcla homogénea de 2 sustancias: una sólida y otralíquida, que pueden separarse por métodos físicos basados en las propiedades de cada sustancia.
a. En la disolución empleada, ¿cuál sustancia es el soluto? Y ¿cuál es el disolvente?
El soluto es elácido esteárico y el disolvente es el éter
b. En las condiciones de laboratorio, ¿la disolución permanece inalterada o se separa uno de los componentes?, ¿ocurre algún cambio de estado?Explique.
La solución permanece tal cual, no ocurre ningún cambio de estado ya que a la temperatura del laboratorio 20°C el ácido esteárico se encuentra en estado sólido y el éter líquido.
c. Lamonocapa formada sobre la superficie del agua con la gota de disolución ¿de qué sustancia(s) está formada? ¿qué estado físico tiene?
La monocapa está formada de moléculas de ácido esteárico que seencuentran en estado sólido.
d. Si el frasco que contiene la disolución se destapa, ¿se puede evaporar el éter?, si es así ¿qué le pasa a la concentración? ¿A qué errores conducirá estaalteración al realizar el experimento?
Debido a que el éter es muy volátil éste se puede evaporar fácilmente. Si se evapora queda la misma cantidad de soluto en menor volumen de disolvente, por lo que laconcentración aumenta. En tal caso la cantidad de ácido esteárico en una gota no sería la misma que la que calculamos con la concentración teórica.
e. ¿Qué papel desempeña la capa de gisformada sobre el agua?
La capa de gis sirve para hacer más visible la monocapa de ácido esteárico formada en la superficie del agua.
2. Si se repite el experimento empleando una gota de ácidoesteárico con una concentración mayor, ¿cómo será el área de la mancha formada? ¿cambiará el espesor de la capa monomolecular?
El área de la mancha sería mayor, ya que hay más cantidad de ácido...
Cuestionario 1
1. La disolución de ácido esteárico en éter que está usando es una mezcla homogénea de 2 sustancias: una sólida y otralíquida, que pueden separarse por métodos físicos basados en las propiedades de cada sustancia.
a. En la disolución empleada, ¿cuál sustancia es el soluto? Y ¿cuál es el disolvente?
El soluto es elácido esteárico y el disolvente es el éter
b. En las condiciones de laboratorio, ¿la disolución permanece inalterada o se separa uno de los componentes?, ¿ocurre algún cambio de estado?Explique.
La solución permanece tal cual, no ocurre ningún cambio de estado ya que a la temperatura del laboratorio 20°C el ácido esteárico se encuentra en estado sólido y el éter líquido.
c. Lamonocapa formada sobre la superficie del agua con la gota de disolución ¿de qué sustancia(s) está formada? ¿qué estado físico tiene?
La monocapa está formada de moléculas de ácido esteárico que seencuentran en estado sólido.
d. Si el frasco que contiene la disolución se destapa, ¿se puede evaporar el éter?, si es así ¿qué le pasa a la concentración? ¿A qué errores conducirá estaalteración al realizar el experimento?
Debido a que el éter es muy volátil éste se puede evaporar fácilmente. Si se evapora queda la misma cantidad de soluto en menor volumen de disolvente, por lo que laconcentración aumenta. En tal caso la cantidad de ácido esteárico en una gota no sería la misma que la que calculamos con la concentración teórica.
e. ¿Qué papel desempeña la capa de gisformada sobre el agua?
La capa de gis sirve para hacer más visible la monocapa de ácido esteárico formada en la superficie del agua.
2. Si se repite el experimento empleando una gota de ácidoesteárico con una concentración mayor, ¿cómo será el área de la mancha formada? ¿cambiará el espesor de la capa monomolecular?
El área de la mancha sería mayor, ya que hay más cantidad de ácido...
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