el zinc
Páginas: 9 (2086 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2013
“ZINC”
El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza de la Tierra. El zinc se encuentra en el aire, suelo y agua y está presente en todos los alimentos. En su elemental puro (o metálico) la forma, el zinc es un blanco azulado, brillante metal. De zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se almacenados en lugares húmedos. El zinc metálico tiene muchos usos en laindustria. Un uso común para el zinc es de acero abrigo y hierro, así como otros metales para evitar la oxidación y corrosión, este proceso es llamado galvanización. El cinc metálico también se mezcla con otros metales para formar aleaciones como latón y bronce.
Bioquímica
El óxido de cinc es el más conocido y utilizado industrialmente, especialmente como base de pigmentos blancos para pintura, perotambién en la industria del caucho y en cremas solares. Otros compuestos importantes son: sulfato de cinc (nutriente agrícola y uso en minería), cloruro de cinc (desodorantes) y sulfuro de cinc (pinturas luminiscentes).
Isótopos
El cinc existente en la naturaleza está formado por cuatro isótopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se han caracterizado 22 radioisótopos de los que losmás estables son Zn-65 y Zn-72 con periodos de semidesintegración de 244,26 días y 46,5 horas. El cinc tiene cuatro estados meta estable.
El óxido de zinc es uno de los semiconductores que suscitan mayor interés tecnológico debido a sus numerosas aplicaciones.
El óxido de zinc tiene un gran interés tecnológico en estructuras de baja dimensionalidad. Se pueden obtener múltiples nanoestructurasen forma de nanopartículas, nanohílos, nanofibra. Esto hace que el óxido de zinc adquiera gran interés en diversos nano sistemas como son los dispositivos optoelectrónicos, biosensores, como pigmento en la producción de pinturas, así como su uso en la industria farmacéutica.
También es relevante su uso en transductores acústicos, en varistores, en sensores de gas, en electrodos transparentes,como ventana óptica en células solares. En cuanto a sus aplicaciones en optoelectrónica hay varios estudios a destacar, en uno de ellos han conseguido nano láseres de óxido de zinc.
La amplia gama de industrias que depende de sus propiedades únicas, la importancia económica del zinc no debe sorprendernos. Cada año los productos elaborados con zinc o contenido de zinc aportan cerca de 40,000millones de dólares a la economía mundial.
La distribución de la producción minera, fundición y refinamiento de zinc se estima en 18,500 millones de dólares.
Propiedades del zinc
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el zinc. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el zinc, se encuentran aquellos situados en la partecentral de la tabla periódica, concretamente en el bloque. Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y serbuenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elmento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del zinc es de 11,0 grados Kelvin o de 906,85 grados celsius o grados centígrados. El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos.
Propiedades físicas:
Sistema: cúbico. Hábito: los cristales tienen el aspecto tetraédrico, a veces formando maclas; los agregados son enteros, granulares,...
El zinc es uno de los elementos más comunes en la corteza de la Tierra. El zinc se encuentra en el aire, suelo y agua y está presente en todos los alimentos. En su elemental puro (o metálico) la forma, el zinc es un blanco azulado, brillante metal. De zinc en polvo es explosivo y puede estallar en llamas si se almacenados en lugares húmedos. El zinc metálico tiene muchos usos en laindustria. Un uso común para el zinc es de acero abrigo y hierro, así como otros metales para evitar la oxidación y corrosión, este proceso es llamado galvanización. El cinc metálico también se mezcla con otros metales para formar aleaciones como latón y bronce.
Bioquímica
El óxido de cinc es el más conocido y utilizado industrialmente, especialmente como base de pigmentos blancos para pintura, perotambién en la industria del caucho y en cremas solares. Otros compuestos importantes son: sulfato de cinc (nutriente agrícola y uso en minería), cloruro de cinc (desodorantes) y sulfuro de cinc (pinturas luminiscentes).
Isótopos
El cinc existente en la naturaleza está formado por cuatro isótopos estables, Zn-64 (48,6%), Zn-66, Zn-67, y Zn-68. Se han caracterizado 22 radioisótopos de los que losmás estables son Zn-65 y Zn-72 con periodos de semidesintegración de 244,26 días y 46,5 horas. El cinc tiene cuatro estados meta estable.
El óxido de zinc es uno de los semiconductores que suscitan mayor interés tecnológico debido a sus numerosas aplicaciones.
El óxido de zinc tiene un gran interés tecnológico en estructuras de baja dimensionalidad. Se pueden obtener múltiples nanoestructurasen forma de nanopartículas, nanohílos, nanofibra. Esto hace que el óxido de zinc adquiera gran interés en diversos nano sistemas como son los dispositivos optoelectrónicos, biosensores, como pigmento en la producción de pinturas, así como su uso en la industria farmacéutica.
También es relevante su uso en transductores acústicos, en varistores, en sensores de gas, en electrodos transparentes,como ventana óptica en células solares. En cuanto a sus aplicaciones en optoelectrónica hay varios estudios a destacar, en uno de ellos han conseguido nano láseres de óxido de zinc.
La amplia gama de industrias que depende de sus propiedades únicas, la importancia económica del zinc no debe sorprendernos. Cada año los productos elaborados con zinc o contenido de zinc aportan cerca de 40,000millones de dólares a la economía mundial.
La distribución de la producción minera, fundición y refinamiento de zinc se estima en 18,500 millones de dólares.
Propiedades del zinc
Los metales de transición, también llamados elementos de transición es el grupo al que pertenece el zinc. En este grupo de elementos químicos al que pertenece el zinc, se encuentran aquellos situados en la partecentral de la tabla periódica, concretamente en el bloque. Entre las características que tiene el zinc, así como las del resto de metales de tansición se encuentra la de incluir en su configuración electrónica el orbital, parcialmente lleno de electrones. Propiedades de este tipo de metales, entre los que se encuentra el zinc son su elevada dureza, el tener puntos de ebullición y fusión elevados y serbuenos conductores de la electricidad y el calor.
El estado del zinc en su forma natural es sólido (diamagnético). El zinc es un elmento químico de aspecto azul pálido grisáceo y pertenece al grupo de los metales de transición. El número atómico del zinc es 30. El símbolo químico del zinc es Zn. El punto de fusión del zinc es de 692,68 grados Kelvin o de 419,53 grados celsius o gradoscentígrados. El punto de ebullición del zinc es de 11,0 grados Kelvin o de 906,85 grados celsius o grados centígrados. El zinc es un mineral que nuestro organismo necesita para su correcto funcionamiento y se puede encontrar en los alimentos.
Propiedades físicas:
Sistema: cúbico. Hábito: los cristales tienen el aspecto tetraédrico, a veces formando maclas; los agregados son enteros, granulares,...
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