EL ÁTOMO COMO FUENTE DE INVESTIGACIÓN

“El ÁTOMO COMO FUENTE DE INVESTIGACIÓN”
Nuestro universo está conformado por materia como los planetas, el agua, nosotros mismos, vaya cualquier material u objetos que podamos tener, desde hace muchos años nos hemos preguntado ¿De qué está hecha la materia? (Demócrito) consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Porello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables que se denominan átomos no pueden ser creados o destruidos actualmente sabemos que los átomos si pueden dividirse lo dice la teoría cuántica todos los átomos de un mismo elemento son idénticos entre sí, presentan igual masa e igualespropiedades los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
Los modelos de los atómicos son la parte fundamental en los estudios de las moléculas y sus estructuras, la Mecánica Cuántica no invalida la Mecánica clásica ya que nos sirve para entender las dimensiones o fenómenos de los átomos o las de la molécula.
Nuestro científico, Dalton (1803) Éldijo que los átomos no son todos iguales y eso es falso pues la mayor parte de elementos están conformados por isotopos cosa que Dalton desconocía. El modelo atómico de Dalton explicaba por qué las sustancias se combinaban químicamente entre sí sólo en ciertas proporciones. Además el modelo aclaraba que aun existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas entérminos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.

Tiempo después , Thomson (1904) también conocido como el budín de pasas, es una teoría sobre la estructura atómica definió el átomo como una esfera electropositiva y que se encuentra electrones distribuidos con cargas negativas en 1987 propuso un modelo atómico que se suponía que los electrones se distribuían de unaforma uniforme, Thomson descubre el electrón antes del neutrón y protón los electrones estaban incrustados en una masa de forma redonda de carga positiva la carga negativa en la misma que la positiva es por eso que el átomo era neutro , también llego a explicar la forma de los iones tanto como positivo como negativo cuando el átomo pierde algún electrón la estructura queda positiva y se formaniones positivos, pero si el átomo gana algún electrón la estructura queda negativa y se forman iones negativos, Thomson experimento con tubos de descarga a presiones muy bajas, el cristal del tubo brillaba de color verde cuando pasaba la electricidad a través del gas, coloco una placa perforada en el tubo para formar rayos catódicos el tubo de descarga de gases los rayos catódicos son desviados porun campo eléctrico de la misma forma que una carga eléctrica negativa, comparo el tamaño de la mancha del agujero hecho en el cátodo y dedujo que los rayos catódicos viajaban en línea recta cuando se colocó un imán cerca del tubo, los rayos catódicos se desviaron pues las partículas cargadas negativas se comportaban de igual forma al aplicar un voltaje eléctrico a esto, los rayos catódicos semovían hacia el electrodo positivo eso indico que los rayos catódicos poseen carga eléctrica negativa.
Continuando con los experimentos y hechos Goldstein (1886) el descubrió en los tubos de descarga de gases rayos con carga positiva que iban en dirección opuesta a los rayos catódicos, esos rayos fueron llamados rayos anódicos o canales por que pasaban a través de un agujero o canal que había en elcátodo. Su masa de las partículas de los rayos anódicos varían según la naturaleza del gas contenido en el tubo, dice que la partícula positiva más pequeña que se detecto fue un ion hidrogeno H, llamado así por Rutherford y llego a la conclusión de que debería ser la partícula elemental positiva. Estos rayos anódicos se forman cuando los electrones van desde el cátodo negativo al ánodo...