El Átomo Y Sus Uniones

IES LEOPOLDO QUEIPO.

DEPARTAMENTO DE FÍSICA Y QUÍMICA.

3ºESO

Tema 5: El átomo y sus uniones.
1. Teoría Atómica de Dalton.
En 1803, John Dalton expone su Teoría Atómica que se basa en los siguientes puntos:
Los elementos químicos están formados por partículas muy
pequeñas e indivisibles llamadas átomos
Los átomos de un mismo elemento químico son iguales entre si
Los átomos dediferentes elementos químicos son distintos
entre si
Es imposible crear o destruir átomos
Los átomos pueden combinarse entre si dando lugar a los
llamados “átomos compuestos”.
Este concepto de “átomo compuesto” sirvió para que Avogadro presentase el concepto
de molécula, entendiendo que las moléculas de un determinado compuesto o elemento
químico son iguales entre si, por lo tanto tienen la mismamasa, volumen... etc.
Hoy día, se define átomo como la partícula material más pequeña que sirve para

identificar un elemento químico. Los átomos se pueden unir para formar moléculas de
elementos o de compuestos. En los elementos, las moléculas están formadas por átomos
iguales y en los compuestos químicos, las moléculas están formadas por átomos de distintos
elementos. Por ejemplo:
Molécula de un elemento químico:



Molécula de un compuesto químico:
uno de sodio

Cloro-Cloro  formada por 2 átomos de cloro.
Cloro -Sodio  formada por 1 átomo de cloro y

Así podemos entender a las moléculas como el resultado de un a asociación de átomos.

2. El Átomo
Investigaciones posteriores demostraron que existían partículas más pequeñas en el
interior de los átomos:Electrones: partículas subatómicas de carga eléctrica negativa y masa
despreciable (e )
Protones: partículas subatómicas de carga eléctrica positiva y masa 1800 veces
superior a la del electrón (p+)

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Neutrotes: partículas subatómicas de carga eléctrica nula y masa semejante a la
del protón (n)
El valor de la cargaeléctrica del electrón es igual a l a del protón pero de signo
contrario. En un átomo el número de protones es igual al de electrones por lo que las
cargas eléctricas se compensan, de tal manera que el átomo resulta eléctricamente
neutro. Por ejemplo: Si un átomo tiene 5 electrones, tendrá 5 protones.

¿Cómo se ordenan estos protones, neutrones y electrones en el átomo?
Rutherford localizó en elátomo dos zonas : Núcleo y Corteza. Al núcleo le dio un radio de
10-14 m y a la corteza uno de 10-12 m. Trabajos posteriores llegaron a la siguien te conclusión:

Núcleo: Se localizan protones y neutrones
Corteza: Se localizan los electrones que describen orbitas circulares
alrededor del núcleo. La corteza, a su vez, se divide en capas, y en cad a capa
cabe un número determinado deelectrones según la fórmula:

-

Número de e por capa = 2 n2.
n = nº de capa: 1,2,3...etc.

Podemos observar como quedan
distribuidos los electrones por capas
en el átomo de Na y en el átomo de Cl

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Número Atómico y Número Másico
El número atómico de un átomo representa el número de protones que tiene dicho átomo.
Serepresenta mediante la letra “Z”.
El número másico representa el número de protones más el número de neutrones
presentes en el átomo y se representa mediante la letra “A”.

Isótopos
Los isótopos son átomos de un mismo elemento químico que tienen igual numero atómico
pero distinto número másico, es decir se diferencian en el número de neutrones .

Iones: Cationes y aniones:
Un ión es unátomo con carga eléctrica como consecuencia de haber ganado o perdido
electrones. Si el átomo pierde electrones se carga positivamente y el ión que resulta, se
llama Catión y adquirirá tanta carga positiva como electrones pierda Si por el cont rario, el
átomo gana electrones, se cargará negativamente y el ión que se forma recibe el nombre
de Anión y adquirirá tanta carga negativa como...