Elaboracion Del Carbono

elaboracion del carbono

ESCUELA DE NIVEL MEDIO SUPERIOR DE SALAMANCA
MATERIA: QUIMICA I

PROF. JOSE EDWAR MORALES MARTINEZ

INTEGRANTES DEL EQUIPO:
ANA KAREM CORONA GARCIA
JUAN JOSE VARGAS HUERTA
JOSUE DE JESUS ALMONACI MUÑIZ
FRANCISCO ALEJANDRO ESCOTO MARTINEZ
ANDRES ENRRIQUE RODRIGUEZ VAZQUEZ

2 “J”











Indicé:
Propósito pag.3
Fundamentospag.4
Materiales pag.8
Sustancias pag.8
Técnica del experimento pag.8
Observaciones pag.9
Conclusión pag.10



Propósito

El propósito de esta práctica es encontrar las reacciones químicas que produce elexperimento, darlas a conocer al estudiante para que este sea capaz de identificarlos al llevar el experimento a la práctica, saber en qué consiste, las consecuencias que puede causar un uso irresponsable de los materiales químicos en este caso del ácido sulfúrico y demostrar que es muy probable que el experimento sea un éxito.
Fundamentos
Óxidos
Un óxido es un compuesto binario quecontiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un estado de oxidación -2), y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los 3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido aesta gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido iónico hasta los enlaces covalentes.
Tipos de óxidos
Óxidos binarios, formados por oxígeno y otro elemento.
Óxidos mixtos, formados por dos elementos distintos y oxígeno como son las espinelas.
Atendiendo al comportamiento químico hay tres tipos de óxidos:óxidos básicos, ácidos y óxidos anfóteros, aunque no muy comunes en la naturaleza.
Los óxidos básicos se forman con un metal más oxígeno, los óxidos de elementos menos electronegativos tienden a ser básicos. Se les llaman también anhídridos básicos; ya que al agregar agua, pueden formar hidróxidos básicos. Por ejemplo:
Na2O+H2O→2Na(OH)
Los óxidos ácidos son los formados con un no metal + oxígeno, los óxidos de elementosmás electronegativos tienden a ser ácidos. Se les llaman también anhídridos ácidos (nomenclatura en desuso); ya que al agregar agua, forman oxácidos. Por ejemplo:
CO2+H2O→H2CO3
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como ácido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende aser neutra y estable, tiene punto de fusión bajo y tienen diversos usos. Un ejemplo es óxido de aluminio.
Algunos óxidos no demuestran comportamiento como ácido o base.
Los óxidos de los elementos químicos en su estado de oxidación más alto son predecibles y la fórmula química se puede derivar del número de los electrones de valencia para ese elemento. Incluso la fórmula química del ozono espredecible como elemento del grupo 16. Una excepción es el cobre para el que el óxido del estado de oxidación más alto es el óxido cúprico y no el óxido cuproso. Otra excepción es el fluoruro que no existe, como esperado, como F2O7 sino como OF2 con --la menos prioridad dada elemento electronegativo.
Oxoácidos
Son compuestos con propiedades ácidas, formados por la combinación de Hidrógeno, Oxígeno y unno metal, aunque a veces puede ser también un metal que se encuentra en un estado de oxidación elevado (valencia muy alta, es decir, Cr con v=6, Mn con v=7 y Bi con v=5):
 óxidos ácidos (anhídridos)   +   agua              ácidos oxoácidos
La fórmula de un ácido oxoácido la podemos obtener a partir del anhídrido correspondiente, sumándole una molécula de agua. Su fórmula general es  HxXyOz ...