Electrólisis

Electrólisis.
Fundamento teórico;
En la química y de fabricación, la electrólisis es una técnica que utiliza un directo corriente eléctrica (DC) para conducir una reacción química de otro modo noespontáneo. La electrólisis es comercialmente muy importante como una etapa en la separación de elementos a partir de fuentes de origen natural tales como minerales utilizando una celda electrolítica.La tensión que se necesita para que se produzca la electrólisis se llama el potencial de descomposición.
Descripción:
La electrólisis es el paso de un directo de corriente eléctrica a través deun iónica sustancia que es ya sea fundido o disuelto en un disolvente adecuado, produciendo reacciones químicas en los electrodos y la separación de materiales.
Los principales componentes necesarios paralograr la electrólisis son:
Un electrolito: una sustancia, con frecuencia un conductor de iones de polímero que contiene gratuitas iones, los cuales transportan la corriente eléctrica enel electrolito. Si los iones no son móviles, como en una sal sólida continuación, no se puede producir electrólisis.
Una corriente continua (DC) de suministro eléctrico: proporciona la energía necesaria para crear odescargar los iones en el electrolito. La corriente eléctrica es transportada por los electrones en el circuito externo.
Dos electrodos: conductores eléctricos que proporcionan la interfaz física entreel electrolito y el circuito eléctrico que proporciona la energía.
Los electrodos de metales, grafito y semiconductor de material son ampliamente utilizados. Elección de electrodo adecuado depende dela reactividad química entre el electrodo y el electrolito y el coste de fabricación.

Objetivo: Conocer qué es la electrólisis y el intercambio de electrones.
Materiales: Batería, alambre de cobre,clips, monedas de un centavo, vaso de precipitación.
Reactivos: Agua, cloruro de sodio, ácido sulfúrico, bicarbonato de sodio, estaño.

Procedimiento:
1. A la pila con la ayuda del Taype...