electrica

UNIDAD III
ENLACES QUÍMICOS
RESOLVER EL SIGUIENTE EJERCICIOS 2.1
1. especifique el número de electrones de valencia de los siguientes elementos: Li, Ti, Zn, Si, y Cl
2.- escriba los símbolos de lewis de los siguientes elementos K, Mg, S, Ar,
3.- dibuje la estructura de lewis para el flururo de potasio K F prediga que tipo de enlace forma
4.- indique si los siguientes compuestos soniónicos o covalentes
KI ; Mg S ; CS2 ; P2O5
5.- Represente la transferencia de electrones del magnesio al átomo de oxígeno para adquirir configuración de gas noble. Utilice los símbolos de Lewis.
6.- Al2O3; Ca O, KCl, CaS, MgCl2 realiza la transferencia de electrones de los siguientes compuestos e indica quien es el ion positivo y el negativo
Ejercicio 2. 21.- El ácido fórmico HCOOH, aislado en 1670, es el compuesto irritante en las mordeduras de las hormigas dibuje la estructura de Lewis.

2.- Dibuje estructuras de Lewis para cada una de las siguientes moléculas o iones:
a) I3 - b) XeO2F2 c) XeF3 +
3.- Determine la carga formal de cada átomo en cada una de las siguientes moléculas o iones:
(a) N2H4 (b) P04 3-
4.-Observe las siguientes estructuras de Lewis indique la geometría molecular y el ángulo de enlace para cada estructura

H H .. | |
H—X – H H—X—H H—X—H
¨¨ |
H
5.- Una molécula tiene cuatro pares de electrones en torno al átomo central, Explique cómo puede tener una estructura piramidal ¿Cómo puede tener estructura angular? ¿Qué ángulos de enlace se producen en cada caso?
6.- ¿Qué conjuntos de orbítales híbridos emplea el átomosubrayado en cada una de las moléculas o iones
b) CO2 C) CH2 Cl2 d) CO3 -2
Ejercicio 2.3
1.- ¿Cuál o cuáles de las siguientes moléculas son polares? En cada molécula polar indique el sentido de la polaridad, es decir, cuál es el extremo negativo y cuál es el extremo positivo de la molécula.
a) BeCl2 b) HBF2 c) CH3 d) SO32.- Mencione qué tipos de fuerzasparticipan entre dos moléculas y entre iones y moléculas.
3.- Explique de qué manera una molécula de agua puede interaccionar con una molécula como el CO2 ¿Qué fuerza intermolecular surge entre ellas?
4.- ¿Qué tipo de fuerza intermolecular se produce entre el agua y las moléculas de yodo?
5.- Los puentes de hidrógeno son más importantes cuando el H está unido con ciertos átomos muy electronegativos¿Cuáles son estos átomos? ¿Por qué se forman puentes de hidrógeno más fuertes en estos casos?
6.- ¿Cuáles de los siguientes compuestos se podría esperar que formaran puentes de hidrógeno intermoleculares en el estado líquido?
(a) CH3 O CH3 (éter dimetílico) (b) CH4 (c) HF (d) CH3CO2H (ácido acético) (e) Br2 (f) CH3 (metanol)
Ejercicio de la teoría orbital molecular
1.- Explique porque losmetales son buenos conductores del calor y de la electricidad
2.- Explique en base a la teoría de las bandas los semiconductores, conductores y aislantes
UNIDAD III
 
UNIDADI V Reacciones Químicas Inorgánicas
Ejercicio
Puede utilizar la tabla periódica, la serie electromotriz tabla de cationes y aniones para realizar los siguientes ejercicios
Balancear las siguientes ecuacionesPreparación del acido fosfórico a partir del acido sulfúrico, se utiliza la preparación de bebidas gaseoso y detergentes
Ca3(PO4)2 + H2SO4 H3PO4 + CaSO4
Preparación del tungsteno a partir de su mena
WO3 + H2 W + H2O
Oxidación del magnesio para obtener su oxido
Mg + O 2 MgOCombustión del etano que se utiliza para calentar nuestros...