Electrolicis

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Electrolisis del sulfato de Cobre





Integrantes: Paul Cabello
Sebastián Zuares
Pablo VilchesAsignatura: Química
Profesor: Jaime Bravo Ordenes
Feche de entrega: 21/08/2012







Índice:

Antecedentes, materiales……………………………….. pág. 2

Procedimiento, observaciones y resultados…. pag3Preguntas y marco teórico (sulfato de cobre) Pag 4

Batería de 9 volts y alambre de cobre…………… Pag5

Eletrodo de grafito……………………………………………pag 6

Conclusión y bibliografía………………………………….pag 7









































Antecedentes:

En la naturaleza, el cobre suele encontrarse combinado con oxígeno o azufre. Algunos procesosutilizados en la producción del cobre son: lixiviación, extracción, y refinación electrolítica. Este último proceso consiste en someter la desilusión de sulfato de cobre a una electrolisis, obteniendo en el proceso un cátodo que contiene cobre de 99,99% de pureza.



Materiales usados:

|Materiales |Reactivos |
|lupa|agua |
|alambre de cobre |sulfato de cobre |
|electrodos de carbón |  |
|bateria de 9 volt |  |
|carton de 10x10 | |
| | |


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Procedimiento:

1-Viertan la disolución de CuSO4 en el vaso de precipitado hasta las tres cuartas partes de su capacidad
2-Corten el alambra de cobre en dos trozos de 15 cm cada uno. Luego, pelen las puntas de cada alambre y conéctalas a los términos de labatería.
3-Fijen los electrodos al centro del cartón con una separación entre ellos de 5 cm y luego, unan los extremos libres de los alambres a cada electrodo fotografía. Tal como muestra la fotografía

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4-Sumerjan los electrodos en la disolución de sulfato de cobre dejando que el cartón se apoye sobre el vaso. Mantengan el montaje de este modo por 5 minutos.
5-Retiren los electrodos y,usando la lupa, observen si han ocurrido cambios.

Observaciones y Resultados

En este trabajo unimos la batería de 9 volts con unos electrodos de carbón gracias a un cable de cobre, uno + y uno –

Sumergimos los electrodos en el sulfato de cobre conectada a la batería

Usamos la lupa para observar si se producían algún tipo de cambio en los electrodos por lo que ocurrió:

1- En elalrededor de los electrodos empezaron a burbujear lentamente

2- El electrón de carbón conectado al lado negativo, sufrió un cambio en el que el color cambio drásticamente, mientras que en el lado positivo de la conexión no ocurrió nada, solo seguía burbujeando

3- Al final del experimento nos damos cuenta que se produce un cambio inesperado en el proceso de “Electrolisis de sulfato decobre”











Responder las 4 preguntas del libro:

¿Qué sustancia se produjo en el experimento?

R: Se genera un cobre puro gracias a la electrolisis producida en el electrodo

¿Podrían considerar al sulfato de cobre un mineral?, ¿por qué?

R: No porque conlleva a un proceso para poder confeccionarse no como los otros metales

. ¿Cómo explicarían el cambio ocurrido en el...
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