electrolisis de nacl

Electrolisis de cloruro de sodio fundido y en solución
La electrolisis es un proceso que forma parte de la electroquimica
En general, la electroquímica se encarga de estudiar las situaciones dondese dan reacciones de oxidación-reducción. Hoy en dia la electroquímica es utilizada en, la industria química, metalurgia, corrosión, conversión y almacenamiento de energía, y mecanismos biológicosLa electrolisis, que es un proceso mediante el cual se logra la disociación de una sustancia llamada electrolito, en sus iones constituyentes gracias a la administración de corriente eléctrica. Loselectrolitos son sustancias que poseen la capacidad de disociarse en agua generando una disolución conductora de la electricidad.
La electrolisis es Una reacción de óxido-reducción se caracteriza porla  transferencia de electrones, en donde una sustancia gana y otra pierde electrones, en un proceso llamado reducción y oxidación respectivamente. Se utiliza para obtener elementos como Sodio,Aluminio, Litio y otros muchos metales, y la producción de gases como el Hidrógeno, Oxígeno, y el cloro gaseoso.


Nacl fundido: se ocupa en este estado debido a que los electrolitos pueden moverselibremente, debido a que en estado solido los iones vibran en sus posiciones fijas impidiendo el paso de la corriente eléctrica. En la cuba se pone NaCl fundido, al pasar la corriente eléctrica losiones Cl- se dirigen al ánodo, oxidándose, y los iones Na+ se reducen en el cátodo. El NaCl se encuentra formado por sus dos iones Na+ y Cl-. El Na+ por ser positivo se dirigirá al electrodo negativo(Cátodo). Por este motivo se llamará Cátodo. Y su reacción será:
Na+ + e- →  Na      (Reducción).
En el otro electrodo (Ánodo), se producirá la siguiente reacción.
2 Cl- →   Cl2 +  2e- (oxidación)Electrolisis de nacl en solución:

Acá la diferencia se produce en el cátodo. El Sodio esta vez no participa del proceso de reducción sino que es el agua quien lo reemplaza. Debido a un Potencial de...