electrolisis del agua

Electrólisis del agua :Si el agua no es destilada, la electrólisis no sólo separa el oxígeno y el hidrógeno, sino los demás componentes que estén presentes como sales, metales y algunos otrosminerales (lo que hace que el agua conduzca la electricidad no es el puro H2O, sino que son los minerales. Si el agua estuviera destilada y fuera 100% pura, no tendría conductividad.)
Es importante hacervarias consideraciones:
. Nunca deben unirse los electrodos, ya que la corriente eléctrica no va a conseguir el proceso y la batería se sobrecalentará y quemará.
. Debe utilizarse siempre corrientecontinua (energía de baterías o de adaptadores de corriente), nunca corriente alterna (energía del enchufe de la red).
. La electrólisis debe hacerse de tal manera que los dos gases desprendidos noentren en contacto, de lo contrario producirían una mezcla peligrosamente explosiva (ya que el oxígeno y el hidrógeno resultantes se encuentran en proporción estequiométrica).
. Una manera de produciragua otra vez, es mediante la exposición a un catalizador. El más común es el calor; otro es el platino en forma de lana fina o polvo. El segundo caso debe hacerse con mucho cuidado, incorporandocantidades pequeñas de hidrógeno en presencia de oxígeno y el catalizador, de manera que el hidrógeno se queme suavemente, produciendo una llama tenue. Lo contrario nunca debe hacerse sin debidainvestigación y ayuda profesional.
Electrolisis del ácido clorhídrico diluido
El ácido clorhídrico se ioniza dando un número igual de iones de cloruro.
HCl → H+ + Cl -
Los iones del cloruro son atraídoshacia el ánodo y cada ion libera un electrón y se convierte en un átomo neutro.
H+ + e → H
Se combinan dos átomos de cloro para formar una molécula.
2H → +2
Liq parcialmente misicbles : Loslíquidos que sólo son parcialmente miscibles forman soluciones que están alejadas del comportamiento ideal. Cuando las atracciones entre los componentes de una disolución, son menores, que entre ellos...