electrolisis del agua

INTRODUCCIÓN.
En el proceso por el que se utiliza el paso de la corriente eléctrica a través de una disolución o de un electrolito fundido para producir una reacción redox no espontanea.
La electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química, es por tanto el proceso inverso al que tiene lugar un una celda galvánica.
La electrolisis tiene lugar en unos dispositivos que se llamancubas electrolíticas. Una cuba electrolítica es un recipiente que contiene un electrolítico en el que se sumergen 2 electrodo: el ánodo que se conecta al polo + de la batería y el cátodo que se conecta al polo - de la batería.
Cuando se conecta la batería, en los electrodos tienen lugar semireacciones redox análogas a las de las celdas galvánicas; en el ánodo se produce la oxidación y en el cátodola reducción.
 Electrolisis del agua
La electrólisis del agua permite que se obtenga los elementos químicos que la componen de forma pura o sea el hidrógeno(H) a través del cátodo y el oxígeno(O) a través del ánodo, ambos en estado gaseoso.
Este proceso se le puede aplicar al agua dulce y a la salada obteniéndose resultados diferentes teniendo en cuenta las sustancias producto. En el caso delagua salada las sustancias que se obtienen a través del ánodo y el cátodo son el cloro (Cl) y el hidrógeno (H) respectivamente ambos en estado gaseoso, quedando al final del proceso una disolución de hidróxido de sodio (NaOH).
La utilización del voltámetro de Hoffman permite realizar la electrólisis del agua de una forma muy cómoda recogiendo los gases hidrógeno y oxígeno en cada uno de los tubos.De esta forma el visitante observa que el volumen de hidrógeno que se produce es el doble que el de oxígeno; demostrando así cual es la composición química del agua. La energía necesaria para separar a los iones de la molécula del agua es aportada por la fuente de alimentación eléctrica. Esta es por tanto una reacción endotérmica.
El agua debe contener una pequeña cantidad de ácido sulfúricopara mejorar su conductividad. En el tubo conectado en el electrodo del polo positivo (cátodo) se recoge oxígeno. Para comprobarlo se puede acercar el ascua de un palillo plano. Se mostrará como el oxígeno aviva la llama e incluso a veces se vuelve a encender.
En el tubo conectado en el electrodo del polo negativo (ánodo) se recoge hidrógeno. Para comprobarlo se puede hacer la reacción inversa a laelectrólisis del agua: la síntesis del agua. Se abre la llave del tubo que contiene el hidrogeno y se recoge con un tubo de ensayo invertido. Se acerca una chispa de un mechero de mano (energía de activación) y el hidrógeno reacciona con el oxígeno del aire produciendo un estallido peculiar.
La electrólisis tanto del agua dulce como la salada puede tener diversas aplicaciones, entre ellas sepueden mencionar:
 Obtención de hidrógeno (H) en estado gaseoso.
 Obtención de oxigeno (O) en estado gaseoso.
 Obtención de cloro (Cl) en estado gaseoso.
 Obtención de hidróxido de sodio (NaOH) en estado acuoso.
 Leyes de Faraday
Las leyes que enunció Faraday fueron las siguientes:
1. “El peso de una sustancia depositada es proporcional a la intensidad de la corriente (o sea, al número deelectrones por segundo) y al tiempo que ésta circula.”
La masa (M) de sustancia que se desprende en el electrodo es directamente proporcional a la carga eléctrica (Q) que pasa por el electrólito si a través de éste se hace pasar durante el tiempo t una corriente continua de intensidad (I).
M=KQ=QIt
El coeficiente de proporcionalidad k se denomina equivalente electroquímico de la sustancia. Estecoeficiente es numéricamente igual a la masa de sustancia desprendida cuando por el electrólito pasa la unidad de carga eléctrica y depende de la naturaleza química de la sustancia.
2. “El peso de una sustancia depositada durante la electrólisis es proporcional al peso equivalente de la sustancia.”
Las masas de elementos que se depositan en los electrodos son proporcionales a los equivalentes...