Electrolisis Del Agua

Electrolisis del agua

Objetivo
Comprobar que el agua es un compuesto de hidrógeno y oxígeno.
Ver la relación en la que se encuentran estos gases: 2 volúmenes de hidrogeno por 1 de oxígeno.Introducción
Las moléculas de agua se componen de dos átomos de hidrógeno enlazados a un átomo de oxígeno. Se necesita energía para romper dichos enlaces, de modo que pueda formarse el hidrógeno gaseoso (H2)y el oxígeno gaseoso (O2). Cuando se aplica energía eléctrica para lograr este propósito, el proceso se denomina electrólisis.
Materiales
Productos
Un cristalizador.
Cables eléctricos de conexión conpinzas tipo caimán en cada extremo.
Dos tubos de ensayo anchos.
Dos electrodos de grafito (minas de grafito).
Una fuente de alimentación.
Agua.
Acido sulfúrico.

Realización práctica
a) Electrolisisdel agua:
1.- Llena la cubeta con agua. Añade con mucho cuidado de uno a dos mililitros de ácido sulfúrico. Remueve con una varilla de vidrio para homogenizar la disolución.
2.- Llena los tubos deensayo con la disolución, teniendo la precaución de que no se queden burbujas en el interior
3.- Introduce los extremos de los electrodos de grafito en sendos tubos de ensayo.
4.- Conecta los electrodosa la fuente de alimentación y observa el burbujeo en el interior de los tubos.
5.- Prosigue la experiencia hasta obtener bastante cantidad de cada gas.
 
Chorro de agua desviado por un globo cargadob) Naturaleza de los gases:
6.- Se desmonta cada tubo teniendo la precaución de no invertirlo y se cierra rápidamente con el tapón.
7.- Seguidamente, se toma el tubo que estaba conectado al polonegativo y se acerca la llama de una cerilla a la boca de dicho tubo.
8.- Se repite la operación con el otro gas, pero ahora se introduce la brasa de una cerilla, sin soltarla, en el interior.Precauciones
El agua debe de contener ácido sulfúrico para mejorar su conductividad.
Recuerda que la disolución de acido sulfúrico en agua es ácida y que debemos evitar el contacto con la piel.
Explicación...